1、选择题  下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是
[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）。根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是?

[? ]
A．c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)?
B．c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)?
D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（　　）
A．MgSO4
B．Na2SO3
C．KMnO4
D．AlCl3

参考答案：A．MgSO4溶液在加热时虽然水解，但硫酸难挥发，最后得到的固体应为MgSO4，故A正确；
B．Na2SO3在加热条件下被氧化生成Na2SO4，故B错误；
C．KMnO4在加热条件下易分解，故C错误．
D．AlCl3在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（　　）
A．25℃时，0.1?mol?L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．向0.2?mol?L-1?NaHCO3溶液中加入等体积的0.1?mol?L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+-c（HCO3-）
C．常温下，NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液[pH=7，c（C1-）=0．l?mol/L]中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．浓度均为0.1?mol?L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

参考答案：A．NaHC2O4溶液呈酸性说的HC2O4-的电离程度大于水解程度，所以c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故A错误；
B．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，即c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故B错误；
C．溶液呈中性，即c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl-）=c（NH4+），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），所以得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是
[? ]
A．HB的电离方程式为：HB==H++B-
B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C．NaB溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B-)
D．0.1mol／L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol／L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般