1、选择题  实验室用自来水制取蒸馏水的方法是
[? ]
A．过滤
B．蒸馏
C．萃取
D．分液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（?）

参考答案：B

本题解析：A、乙烯和二氧化硫均和溴水反应，无法分离，错误；B、溴与氢氧化钠溶液反应，溴苯不反应，且不溶于氢氧化钠溶液，所以可以用氢氧化钠溶液分离溴苯、溴，正确；C、苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯中，无法分离，错误；D、乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳气体，使乙烷中又有新的杂质，错误，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法错误的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4 mo/lL、c(H2SO4)=0.1 mol/L，向其中加入1.92g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
A.0.15 mol/L
B.0.225 mol/L
C.0.3 mol/L
D.无法计算

参考答案：B

本题解析：

试题分析：溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，
n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为1.92g/64g/mo=0.03mol；
硝酸和铜反应的离子方程式如下：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O?
3Cu～8H+～2NO3-～3Cu2+．

0.03mol?0.08mol?0.02mol?
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为0.06mol×3/8=0.0225mol；所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol．
所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L．
考点：硫酸和硝酸的化学性质，离子方程式的计算
点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，题目难度中等，根据离子方程式准确找出哪个离子过量是解答本题关键．

本题难度：一般

5、选择题  同温、同压下，某容器充满氧气时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，若充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为
A.28
B.34
C.32
D.44

参考答案：A

本题解析：解法一(估算)：同样条件充满该气体后比充O2轻了，选A．
解法二(求算)：设气体相对分子质量M，容器质量m，则由以下关系式可解：(114-m)/M＝(116-m)/32＝(122-m)/44．

本题难度：困难