1、选择题  通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是?
A．NaCl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，过滤
B．KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，过滤
C．NaCl溶液（I2）：加酒精，分液
D．KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取

参考答案：

本题解析：A．用K2SO4除去NaCl溶液中的BaCl2，会带入新的杂质氯化钾，故A错误；?B．用Na?Cl溶液除去KNO3溶液中的AgNO3，会带入新的杂质硝酸钠，故B错误；C．酒精与水能互溶，不分层，分液无法分开，故C错误；D．四氯化碳与水互不相溶，且碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，故D正确。

本题难度：一般

2、选择题  鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是
A．通入溴水-----通入澄清石灰水
B．点燃-----罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C．点燃-----罩上干冷烧杯-----罩上涂有澄清石灰水的烧杯
D．点燃-----罩上涂有澄清石灰水的烧杯-----通入溴水

参考答案：C

本题解析：A、甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清的石灰水发生反应，先后通入溴水和澄清的石灰水，均无现象，故A错误；
B、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可以检验二氧化碳的产生，但是甲烷和一氧化碳燃烧的产物均有二氧化碳产生，无法鉴别，故B错误；
C、干燥的冷烧杯中出现水珠的是甲烷和氢气，内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊的是甲烷和二氧化碳，现象各不一样，故C正确；
D、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，甲烷、一氧化碳的燃烧产物均能使其变浑浊，通入溴水，均无明显现象，故D错误．
故选C。
点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题。

本题难度：一般

3、填空题  “结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

已知：

参考答案：（1）搅拌；?油浴加热?（2）三氯甲基苯基甲醇
序号
实验方案
实验现象
结论
?
无水乙醇 ；100/a
?
?
②?
冷却结晶，抽滤。
?
?
③
加热使其融化，测其熔点；
白色晶体在88℃左右、完全熔化
?
?
（3）加入晶种，缓慢降温?（4）85%

本题解析：（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌，使物质充分接触。待混合均匀后，由于反应温度在110℃，所以要采用110℃油浴加热的方式进行加热。（2）待反应完全后，反应液倒入冰水中降温，由于结晶玫瑰熔点为88℃，不溶于水；醋酸酐溶于水形成乙酸，而三氯甲基苯基甲醇不能在水中溶解，所以粗产品的成分是结晶玫瑰与少量三氯甲基苯基甲醇。①结晶玫瑰与三氯甲基苯基甲醇都能在乙醇中溶解，所以将粗产品溶解在乙醇中，结晶玫瑰在70℃时在乙醇中溶解度为a g。所以按粗产品、溶剂的质量比为1: 100/a混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解。②将步骤1所得溶液进行冷却结晶，然后抽滤即可得到较纯净的结晶玫瑰。③干燥步骤2所得白色晶体，加热测其熔点，看到白色晶体在白色晶体在88℃左右、完全熔化。就证明了该白色晶体是结晶玫瑰。（3）由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为加入晶种，缓慢降温。（4）三氯甲基苯基甲醇的物质的量为22.45g ÷225.5g/mol=0.0996mol，所以理论上得到的结晶玫瑰质量为0.0996mol ×267. 5g/mol =26.63g.而实际得到的质量为22.74g，所以产率为(22.74g÷26.63g)×100% =85%。

本题难度：一般

4、选择题  粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、
③BaCl2、④ HCl，加入的先后顺序可以是
[? ]
A．①②③④
B．②③①④
C．②①③④
D．③②①④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  (8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液
B．升华
C．结晶
D．分液　E．蒸馏　F．过滤