1、选择题  下列说法正确的是
A．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变
D．在0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

参考答案：C

本题解析：A项，酚酞的变色范围是8.2～10.0(无色→红色)，现在红色褪去，pH不一定小于7，可能在7.0～8.2之间，故A错误；B项，若酸为弱酸，则酸过量，有c(OH－)＜c(H＋)，故B错误；C项，×＝×＝，温度不变时，K(CH3COOH)和Kw均为常数，故C正确；D项，质子守恒式为c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误

本题难度：一般

2、填空题  （8分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）写出第二步中所涉及的反应的离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　?　　；
（2）待测液中一定含有?、NO3－离子，一定不含有?离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）?，?。

参考答案：（8分）(1) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(2)一定含有? Ag+ Ba2+ NH4+?、NO3－离子，一定不含有?Mg2+?离子
焰色反应?，透过蓝色钴玻璃片看是否有紫色

本题解析：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则沉淀是氯化银，说明含有银离子；过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，则沉淀是硫酸钡，说明含有Ba2+；再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，说明没有镁离子。加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体是氨气，所以含有NH4+。由于溶液是显中性的，所以一定含有NO3－，但钾离子不能确定。而要确定是否含有钾离子，则需要通过焰色反应，需要注意的是要通过蓝色的钴玻璃观察。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子组一定能大量共存的是
[? ]
A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Cl-，I-，ClO-，Na+
B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，NH4+
C．加镁能放出H2的溶液中：NH4+，Na+，Cl-，SO42-
D．pH=0的溶液中：Al3+，K+，NO3-，F-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Al3+、SO42-、Cl-
B．Fe2+、NO3-、SO42-
C．Fe3+、OH-、SCN-
D．K+、HCO3-、NO3-

参考答案：A、在酸性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B、在酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C、在酸性条件下OH-不能存在，Fe3+与SCN-发生络合反应而不能共存，故C错误；
D、在酸性条件下HCO3-不能存在，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Mg2+、K+、Cl-、OH-
B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-
D．K+、NO3-、Cu2+、SO42-

参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中生成氢氧化镁沉淀，B中生成碳酸钡沉淀，C中生成CO2和水，答案选D。

本题难度：简单