1、选择题  设NA表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是（　　）
A．常温常压下，20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
B．常温常压下，32gO-2离子中所含电子的数目为17NA
C．含0.01molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02NA
D．53gNa2CO3固体含有的离子数为1.5NA

参考答案：A、20gD2O的物质的量为1mol，钠与水反应2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，由方程式可知，1mol水反应生成D20.5mol，D2的分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA；故A正确；
B、32gO-2离子的物质的量为1mol，每个O-2离子含有17个电子，含有电子数为1mol×17×NAmol-1=17NA；故B正确；
C、H2O2分解2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，H2O2起还原剂与氧化剂作用，各占12，起还原剂作用的H2O2中氧元素化合价由-1价升高为0价，0.01mol×12×2×NAmol-1=0.01NA，故C错误；
D、53gNa2CO3固体的物质的量为53g106g/mol=0.5mol，每摩尔碳酸钠含有3mol离子，所以含有离子数为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，故D正确．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.通常情况下5.6LH2含0.5NA个原子
B.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
C.120gSiO2中共价键数目为4NA个
D.0.5LPH＝2的H2SO4溶液中含0.005NA个H+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6．02×1023)
[? ]
A．在标准状况下，22．4L溴所含分子数目为6．02×1023
B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2×6．02×1023
C．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6．02×1023?
D．2．4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0．2×6．02×1023

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
A．常温常压下，12g?Mg变成Mg2+失去NA个电子
B．1Lmol?L-1蔗糖溶液中分子总数大于NA
C．80?mL?10?mol?L-l浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，产生氯气的体积可能大于4.48L
D．12.5?mL16?mol?L-1的浓硫酸与足量ZnS反应，转移电子数等于0.2NA

参考答案：A、12g?Mg物质的量为0.5mol，镁原子最外层电子为2，所以生成镁离子失去电子物质的量为1mol，故A正确；
B、1Lmol?L-1蔗糖溶液中分子包括蔗糖分子和水分子，所以分子总数大于NA，故B正确；
C、80?mL?10?mol?L-l浓盐酸溶质物质的量为0.8mol，依据化学方程式MnCl2+4HCl?加热?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸浓度变稀，所以0.8mol氯化氢不能完全反应，生成氯气小于0.2mol，但温度升高，气体分子间距离增大，生成的气体体积可大于4.48L，故C正确；
D、12.5?mL16?mol?L-1的浓硫酸中含溶质物质的量为0.2mol，完全反应主要电子为0.2mol，但浓硫酸随着反应进行浓度减少变为稀硫酸后不再继续和锌反应，所以电子转移数小于0.2mol，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，0.1molCl2溶于水，Cl2与水发生反应转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，0.2molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6?NA
C．常温常压下，500?mL?0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05NA
D．常温常压下，16g?CH4与18?g?NH4+?所含质子数相等

参考答案：A、0.1molCl2溶于水氯气溶于水只有一部分发生氧化还原反应，Cl2与水发生反应转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；
B、0.2molAl与足量NaOH溶液反应，0.2molAl全部反应，转移电子数为0.6 NA，故B正确；
C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目小于0.05NA，故C错误；
D、16g CH4物质的量为1mol，含质子数10NA，18 g NH4+ 物质的量为1mol，含质子数为11NA，所含质子数不相等，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单