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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高考化学知识点总结《化学平衡》试题预测(2017年最新版)(二)
2017-08-01 00:46:56 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
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1、填空题  (8分)恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应: A(g) + B(g) C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC,这时A的物质的
量为             mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为       mol
(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC,到达平衡后,C的物质的量是3amol,x=        mol.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量是     mol.


参考答案:


本题解析:略


本题难度:一般



2、填空题  一定温度下,向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合气体,发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

(1)若活塞可自由移动,平衡后,活塞停止在“2.1”处,则该反应中SO2的转化率为____?____。
(2)若开始时,充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2;
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ;
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g),
使活塞固定在“3”处,达到平衡后,容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是:
?(用序号和“<”、“=”、“>”表示)。
(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3,活塞移动后再次达到平衡时,测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO2发生氧化反应的热化学方程式:________?


参考答案:(1)90%
(2)①=②>③
(3)2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)?△H=-196 kJ?mol-1


本题解析:(1)2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
起始量? 2? 1? 0
变化量? 2x? x? 2x
平衡量? 2-2x? 1-x? 2x
(2-2x)+( 1-x)+2x=2.1;x=0.9
则该反应中SO2的转化率=
(2)反应为恒容条件下的可逆反应,2 L SO2和1 L O2的充入相当于2 L SO3 (g)的充入,为等效平衡;而2 L SO3 (g)充入在恒容条件下相当于2 L SO3 (g) 和 1 L N2 充入,所以①②为等效平衡,容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数相等;1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)的充入方式相当于2L SO2、1.5 L O2的充入,相当于①达到平衡后再充入0.5L的O2平衡向正反应方向移动,容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数大于①②;
(3)恒温、恒压,可逆反应中投料量成比例关系的反应互为等效平衡,所以,(1)达到平衡后再投入0.2 mol 的SO3的反应为等效平衡,此过程SO3的转化率为10%,即0.02 mol 的SO3反应达到平衡,吸收热量1.96 kJ,固SO2发生氧化反应的热化学方程式:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)?△H=-196 kJ?mol-1


本题难度:简单



3、选择题  在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(  )
A.SO2、O2、SO3同时存在
B.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
C.SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变
D.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等


参考答案:A、该反应是可逆反应,无论是否达到平衡状态,SO2、O2、SO3同时存在,所以无法判断是否达到平衡状态,故A错误;
B、各组分的物质的量之比,无法判断各组分的物质的量是否变化,正逆反应速率是否相等,无法判断是否达到平衡状态,故B错误;
C、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变,说明正反应速率相等,达到了平衡状态,故C正确;
D、消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等,表示的是都是正反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,故D错误;
故选C.


本题解析:


本题难度:简单



4、填空题  将1molI2(g)和2molH2置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应: I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,并达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(II)所示

(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为___________ 。
(2)若改变反应条件下,在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示,在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号。下同),乙条件可能是______。
①恒容条件下,升高温度
②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒温条件下,扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂
(3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系是______________ 。


参考答案:(1)0.05mol/L
(2)③⑤;④
(3)


本题解析:


本题难度:一般



5、填空题  高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如上表:请回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=________,CO的平衡转化率为________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________。
A.减少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂


参考答案:(1)K=c(CO2)/c(CO);<
(2)0.006mol·L-1·min-1;60%
(3)C


本题解析:


本题难度:一般



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