2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1. 该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
B．将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）.反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
C．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生, 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

3、实验题  以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K=         ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                             
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是      、       。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为       ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为        （写化学式）。

4、选择题  已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是
①NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1）②Ag++Cl-AgCl（平衡常数为K2）
③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）
[? ]
A．氯化银可溶于氨水
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

5、选择题  对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是（　　）
A．反应物的转化率将提高
B．生成物的产量将增加
C．生成物的浓度将增大
D．生成物的百分含量将增大