1、选择题  有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C?相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（　　）
A．A＞C＞D＞B
B．D＞A＞B＞C
C．A＞D＞C＞B
D．C＞B＞A＞D

参考答案：A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，在原电池反应中失去电子．故金属的活动性A＞B；
根据原电池的工作原理，正负极间有电解质存在，形成离子与电子回路，电流由正极流向负极．D流到C；故金属的活动性C＞D；
根据原电池的工作原理，正极发生还原反应．A、C?两种金属相连时，C极上有大量气泡，说明C极上发生还原反应，如：用铜和锌与稀盐酸构成原电池时，铜发生2H++2e-=H2↑铜是正极，故金属的活动性A＞C；
B、D相连时，D极发生氧化反应，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，负极被氧化，具有还原性．故金属的活动性D＞B．故四种金属的活动性顺序是A＞C＞D＞B．故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （4分）（1）原电池是一种把           转化为            的装置。
（2）铜-锌-稀硫酸电池中，负极的电极反应式是             。

参考答案：（1）化学能   电能 （2）Zn-2e-=Zn2+

本题解析：（1）原电池是一种把化学能转化为电能的装置；
（2）铜-锌-稀硫酸电池中，锌比铜活泼，做负极，负极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
考点：考查原电池

本题难度：一般

3、选择题  关于原电池、电解池叙述正确的是（　　）
A．原电池失去电子的电极称为阴极
B．电解池的阳极一定是阴离子放电
C．原电池两极一定由活泼性不同的两金属组成
D．电解池阳极、原电池负极都发生氧化反应

参考答案：A、原电池电极称为正负极不是阴阳极，原电池失去电子的电极称为负极，故A错误．
B、如果电解池阳极材料是较活泼金属，电解池工作时，阳极材料放电生成阳离子进入溶液；如果电解池阳极材料是惰性电极，电解池工作时，溶液中阴离子就在阳极放电，故B错误．
C、原电池两极可能由活泼性不同的两金属组成，也可能有金属和导电的非金属组成，故C错误．
D、电解池阳极上和原电池负极上都是失电子发生氧化反应，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （6分）（1）X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是_________________；
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________?_______。
(3)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是?

参考答案：（1）X>Y>Z
（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?△H=－483.6 kJ·mol－1
(3)?⑸⑵⑴⑶⑷

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。X、Y组成原电池，X是负极，因此X的金属性强于Y；Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则Y的金属性强于Z，所以金属性强弱顺序是X>Y>Z。
（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，所以该反应的热化学方程式是）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?△H=－483.6 kJ·mol－1。
（3）根据装置图可知，（1）装置是铁的化学腐蚀，（2）、（3）是原电池，其中（2）中铁是负极加速腐蚀，（3）中铁是正极，被保护；（4）、（5）是电解池，其中（4）中铁是阴极，被保护，（5）中铁是阳极，失去电子，加快腐蚀，所以铁片腐蚀由快到慢的顺序是⑸⑵⑴⑶⑷。

本题难度：一般

5、填空题  (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：
CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol………②
①下列说法正确的是___________。
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为______________。
(2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：______________________________。
(3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：____________________________。
(4)将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为________________。（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为________________。（填化学式）

参考答案：（1）①D；②1.35
（2）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH
（3）3H2O+2Al-6e-=Al2O3+6H+
（4）MnC2O4；MnO

本题解析：

本题难度：困难