微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是（ ）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．CaO+H2O=Ca（OH）2
D．CH4+2O2=CO2+2H2O
2、填空题 低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是?反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
时?间（min）
| CO
| H2O
| CO2
| H2
|
0
| 0.200
| 0.300
| 0
| 0
|
2
| 0.138
| 0.238
| 0.062
| 0.062
|
3
| C1
| C2
| C3
| C3
|
4
| C1
| C2
| C3
| C3
|
5
| 0.116
| 0.216
| 0.084
| ?
|
6
| 0.096
| 0.266
| 0.104
| ?
|
(3) t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_____状态；C1数值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
A．增加水蒸气? B．降低温度? C．使用催化剂? D．增加氢气浓度
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：?。
（5）若在850℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为?。
(6) 工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)?△H =" +67.7" kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)?△H = －534.0 kJ·mol－1
NO2(g) 
1/2N2O4(g)?△H = －26.35 kJ·mol－1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
________________________________________________________。
3、选择题 下列有关原电池的说法不正确的是
A．锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原
B．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快
C．燃料电池的电极本身不包含活性物质，其燃料和氧化剂由外部供给
D．判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短
4、选择题 下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是
A．锌是正极，铜是负极
B．电子经导线有锌流向铜
C．电流沿导线有锌流向铜
D．H+在溶液中向锌片移动
5、选择题 日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收
H2），电极反应可简化为：Zn－2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2，根据上述叙述判断下列说法正确的是
[? ]
A．干电池中锌为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
考试问吧
