1、填空题  （18分）研究氮的固定具有重要意义。
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为________而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固定
新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)    △H      K ①
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H1=-92.4kJ·mol-1   K1  ②
2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)  △H2=-571.6kJ·mol-1   K2 ③
则△H =________；K=___________（用K1和 K2表示）。
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（?）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋ + 2e－= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe — 3e－= Fe3＋

参考答案：D

本题解析：a和b不连接时，没有形成闭合回路，未构成原电池，但是铁比铜活泼，则铁片与硫酸铜溶液直接发生置换反应，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则铁片上会析出铜，故A正确；a和b用导线连接时，则铁片作负极，铜片作正极，溶液中铜离子和氢离子移向正极，铜离子的氧化性比氢离子强，则正极反应式为Cu2＋ + 2e－= Cu，故B正确；无论a和b是否连接，铁片都会被氧化为亚铁离子，铜离子被还原为金属铜，溶液中铜离子浓度减小，亚铁离子浓度增大，故C正确；由于铁片过量，溶液中铁离子与过量的铁容易反应，生成亚铁离子，则形成原电池时，铁片上的反应式为Fe — 2e－= Fe2＋，故D错。

本题难度：一般

3、选择题  电工操作中规定不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为
A.延伸性相差大，易折断
B.铝线上的氧化膜电阻大
C.铝线很快被腐蚀
D.电阻率不同拧在一起要发热

参考答案：C

本题解析：铝、铜拧在一起发生原电池腐蚀，铝作负极，易被腐蚀．

本题难度：简单

4、选择题  图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e-=Cu?b极：Fe-2e-=Fe2+，下列说法中不正确的是（　　）
A．该装置可能是电解池
B．a极上发生的是还原反应
C．a、b可能是同种电极材料
D．该装置在工作时，溶液中的阳离子可能向b极移动