1、选择题  用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量
A．等于2 mol
B．等于1 mol
C．小于1 mol
D．大于2 mol

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

参考答案：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；
B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；
C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色退去，不能证明生成物质具有漂白性，故C错误；
D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl-，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某学习小组设计了如图所示的实验方案来探究氯气的性质．
（1）实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂，发现B、C中的红色布条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性．
实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂，发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性．
你认为乙同学向A装置中加入的试剂是______，甲、乙同学的结论正确的是______．
（2）丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法．你认为存在的缺陷是______，解决方法为（用化学方程式表示）______．
（3）丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到A装置中溶液红色逐渐褪去．他提出两种可能原因：①氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色；②氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色．请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因（简述实验步骤）．______．

参考答案：（1）新制氯气中含有水蒸气，通过干燥布条也能褪色，应先加入浓硫酸干燥，干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色的原因是氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，
故答案为：浓硫酸；乙；
（2）氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：无尾气的吸收装置；Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可使酚酞褪色，可向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，观察到溶液是否变红色，如变红色，说明氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色，否则为次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色，
故答案为：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，说明褪色的原因为②；若溶液不变红色，说明褪色的原因为①．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关实验现象的叙述，不正确的是（　　）
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
B．铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟
C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
D．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟

参考答案：铜在氯气中燃烧，可观察到有棕黄色的烟，生成氯化铜，其它选项正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于卤素的下列叙述正确的是（?）
A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
B．卤素各单质都能与水发生剧烈反应
C．卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸
D．卤素单质都能与钠反应生成钠的卤化物

参考答案：D

本题解析：卤素是典型的非金属元素，能与很多其他非金属化合，如P等，A错。Cl2、Br2、I2与水均较微弱地反应；AgF溶于水，AgBr为不溶于酸的浅黄色沉淀，AgI为不溶于酸的黄色沉淀。B、C均错，D正确。

本题难度：简单