1、填空题  （10分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：
（1）填写物质E的一个俗名_______________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若必须在加热下进行，其化学方程式为_____________；
（3）反应②的化学方程式为___________________________________________________；
（4）C、F、G的溶液通入B可转变成一种单一溶质水溶液，试写出该反应的离子方程式__________检验该溶液中阳离子的常用试剂是____________．

参考答案：（10分）磁性氧化铁或磁铁矿?
（2）２KClO3＝２ＫＣｌ＋３Ｏ２
（3） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O?
（4）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；KSCN溶液；

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

（1）A的化学式是??，装置III中A在?极区产生。
（2）II中反应的离子方程式是?。
（3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是?。
（4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是 ??(填字母编号)。
a．Na2O2?b．FeCl2?c．Na2S
（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1．0710-2mol·L-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中= ?。
（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成铜3．2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ?

参考答案：（1）H2SO4?（2分）?阳（2分）
（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO＋O2↑＋2H2O （3分）
（3）取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶
液，产生白色沉淀，证明含有SO42－?（3分）
（4）a（2分）
（5）1.07×1010mol·L－1 （3分）
（6）c(H＋)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(OH－) （3分）

本题解析：（1）Ⅲ为电解硫酸钠溶液，本质是电解水，阴极2H++2e-=H2↑，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，另一电极产生NaOH，因为该电解池为离子隔膜电解池，所以A为硫酸，在阳极区产生。
（2））Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，HCl是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移守恒可知4n（ClO2）=n（HCl），所以反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2?NaClO2+2H2O+O2↑，离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O。
（3）III中阴离子为SO42?，检验方法为：取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42－ ?
（4）加入FeCl2和Na2S会产生杂质，而Na2O2不会产生新的杂质，故a项正确。
（5）II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，可得c(H+)=1×10-13mol?L?1，则==1.07×1010mol·L－1 。
（6）电解硫酸铜溶液的化学方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，生成铜3．2 g，则反应了CuSO4的物质的量为0.05mol，生成H2SO4的物质的量为0.05mol，则所得溶液含0.05mol的CuSO4和0.05mol的H2SO4，Cu2+水解生成H+,所以离子浓度由大到小的顺序为：c(H＋)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(OH－)。

本题难度：困难

3、填空题  向盛有KI溶液的试管中滴加氯水后再加入少许CCl4，充分振荡后CCl4层呈紫色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，CCl4层又会逐渐变浅，最后变成无色。根据以上信息完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

(2)实验中的有机溶剂CCl4还可以用?代替。
A．苯
B．煤油
C．酒精
D．醋酸