1、填空题  同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是___________。
反应条件：①锌粒；②锌片；③锌粉；④5%盐酸；⑤10%盐酸；⑥15%盐酸；⑦加热；⑧用冷水冷却；⑨不断震荡；⑩迅速混合后静置。
欲使反应速率进一步增大，可采取的措施是（列举一条）_____________________。

2、选择题  在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)=" CO(g)" + H2（g），下列条件能使反应速率增大的是
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大

3、选择题  将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

4、填空题  (6分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) ?xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol／L，C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)。试求：
（1）B的平均反应速率为?。
（2）x的值为?。
（3）5 min后，A、B的物质的量之比为?。

5、填空题  （11分）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                    。（2分）
②实验时放出气体的总体积是            mL。
③放出1/3气体所需时间为                min。
④反应放出3/4气体所需时间约为          min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。（2分）
⑥解释反应速率变化的原因                                             。（2分）
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）（2分）