1、填空题  如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，b电极变粗，且在c、d电极有气体产生，两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：
（1）直流电源中，M为______极．
（2）Pt电极上生成的物质是______，其质量为______g．
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：______：______：______．
（4）AgNO3溶液的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”．下同），AgNO3溶液的pH______，H2SO4溶液的浓度______，H2SO4溶液的pH______．

参考答案：（1）根据题意知，电极a、b上没有气体生成，则a作阳极，b为阴极，所以M是原电池正极，故答案为：正；
（2）电解稀硫酸反应时，当通电一段时间后，c、d两极共收集到336mL气体（标准状况），则阴极发生2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，实际上电解的是水，电池反应式为：2H2O?电解?.?2H2↑+O2↑，根据方程式知，生成氢气的体积占总体积的23所以混合气体中氢气的体积是224mL，根据2H++2e-═H2↑知，转移电子的物质的量是0.02mol，串联电解池中转移电子数相等，电镀池阴极上析出银的质量为
Ag++e-=Ag
?1mol 108g?
0.02mol?2.16g
故答案为：银；2.16g；
（3）b电极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag
C．电极上的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
d．电极上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
假设转移电子的物质的量是2mol，则生成银2mol、生成氧气0.5mol、生成氢气1mol，所以
所以电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：2：0.5：1，
故答案为：2；0.5；1；
（4）在铂电极上镀银时，阳极上的电极反应式为Ag-e-=Ag+，阴极上的电极反应式为Ag++e-=Ag，所以硝酸银溶液的浓度不变，溶液的pH不变；电解稀硫酸溶液时，阴极发生2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，实际上电解的是水，溶液中的溶质不变，溶剂减少，导致稀硫酸的浓度增大，溶液的pH值减小；
故答案为：不变；不变；增大；减小．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

参考答案：（1）Na＞Al＞O……（2分）
（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 (H4SiO4) ……（2分）
（3）NaOH或NaClO……（2分）
（4）2Mg + CO22MgO + C……… （2分）
（5）2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2↑………（2分）
（6）CH4－8e－ ＋10OH－=CO32－ ＋7H2O………（2分）
（7）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H=－867 kJ·mol－1 … （2分）

本题解析：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，则
（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半径大于Al，O原子核外电子层数最少，原子半径最小，则原子半径：Na＞Al＞O；
（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或NaClO。
（4）由②和④组成的化合物可以是二氧化碳或一氧化碳，⑤的同周期相邻主族元素的单质是镁，镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg + CO22MgO + C。
（5）⑥单质是铝，与⑤的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2↑。
（6）①②组成最简单的有机物是甲烷，甲烷作为燃料电池中甲烷在负极通入，所以在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式为CH4－8e－ ＋10OH－=CO32－ ＋7H2O。
（7）已知①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=－574 kJ·mol－1、②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=－1160 kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知（①+②）÷2即得到CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式，即CH4(g) ＋2NO2(g)=N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)，所以该反应的反应热△H=（－574 kJ·mol－1－1160 kJ·mol－1）÷2=－867 kJ·mol－1。
考点：考查元素周期表和元素周期律的综合应用

本题难度：困难

3、简答题  （1）某化学兴趣小组通过实验来实现电能转化成化学能，他们在U形管中加入适量饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通直流电源开始实验．
①与电源正极相连的是电解池的______极，该极发生的电极反应式为______．检验该极上产物的实验方法及现象是______．
②电解反应的化学方程式为______．
（2）某学生用手电筒使用的干电池、小灯泡和石墨电极、导线等连接起来进行氯化钠的导电性实验，当将石墨电极插入干燥的氯化钠晶体中时，灯泡没有亮；而将石墨电极插入熔融的氯化钠中时，灯泡亮了．由此你能得到结论是______；您对这些结论的解释是______．

参考答案：（1）①用石墨棒作电极电解饱和氯化铜溶液，与电源正极相连的是阳极，是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气电解 反应为：2Cl--2e-═Cl2↑；检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在该电极附近变蓝，证明生成的是氯气，
故答案为：阳；2Cl--2e-═Cl2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸放在该极U形管口附近，试纸变蓝；
②电解氯化铜生成氯气和铜，电池反应为：CuCl2??通电?.??Cu+Cl2↑，故答案为：CuCl2?通电?.? Cu+Cl2↑；
（2）将石墨电极插入干燥的氯化钠晶体中时，灯泡没有亮；而将石墨电极插入熔融的氯化钠中时，灯泡亮了．导电的结论：①熔融的氯化钠能导电，是因为熔融的氯化钠中有自由移动的带电的微粒，根据组成，带电的微粒只能是氯离子、钠离子；②熔融的氯化钠才能导电，而干燥的氯化钠晶体不能导电，是因为在干燥的氯化钠晶体中氯离子与钠离子之间有强烈的相互作用而不能自由移动，
故答案为：①熔融的氯化钠能导电、②熔融的氯化钠才能导电，而干燥的氯化钠晶体不能导电；结论①是因为熔融的氯化钠中有自由移动的带电的微粒，根据组成，带电的微粒只能是氯离子、钠离子、结论②是因为在干燥的氯化钠晶体中氯离子与钠离子之间有强烈的相互作用而不能自由移动．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的氢离子浓度将
A.不变
B.先变小后变大
C.逐渐增大
D.逐渐变小

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 (　　)

A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液