参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列浓度关系正确的是
A.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B.Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)

参考答案：BC

本题解析：正确答案：B C
A、电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B、正确，分两步水解：CO32―＋H2OHCO3―＋OH―? HCO3―＋H2OH2CO3＋OH―
C、正确，电荷守恒；
D、不正确，NaOH不水解，需要的溶液最小，Na2CO3水解能力强，其次，CH3COONa水解能力弱，要浓度最大。

本题难度：困难

4、选择题  下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.0.1 mol?L-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)
B.0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
C.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)
D.常温下
E.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)= C(H+)

参考答案：A

本题解析：A、1mol·L-1的硫酸铵溶液中，因铵根离子部分水解生成氢离子，根据化学式为（NH4）2SO4可知[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]，故A正确；
B、1mol．L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，由电荷守恒可知可知[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]，则[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，故B错误；
C、氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，则溶液中[H+]=[OH-]，由电荷守恒可知[OH-]+[Cl-]=[NH4+]+[H+]，则[Cl-]=[NH4+]，故C错误；
D、由于pH=2的酸的强弱未知，若为强酸则[OH-]=[H+]，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01mol/L，则酸过量，即溶液中[H+]＞[OH-]，故D错误；
故选A．

本题难度：简单

5、填空题  （6分）在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是              ，
只有还原性的是                 ，既有氧化性又有还原性的是            _。

参考答案：Fe3+ Mg2+  H+ ；S2-   I- ；Fe2+   S         

本题解析：     氢离子、镁离子、铁离子中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；硫离子、碘离子中的化合价都是最低价态，所以都只有还原性；亚铁离子和硫原子中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故答案为：Fe3+ Mg2+  H+ ；S2-   I- ；Fe2+   S    
考点：氧化还原反应        

本题难度：一般