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1、选择题 对于第三周期元素的有关叙述错误的是
A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3
B．电负性：Si＜ P ＜ S
C．第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al
D．Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
2、选择题 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1 mol这种18O2气体中含中子的物质的量为( )。
A．10 mol
B．16 mol
C．20 mol
D．36 mol
3、填空题 （18分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。
（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明：答：________
在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：____________。（用化学反应方程式表示）
4、选择题 下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是（?）
A．HBr、HCl、HF
B．HF、H2O、NH3
C．NH3、PH3、H2S
D．SiH4、CH4、NH3
5、填空题 1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
H：2.1
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Li：1.0
| Be：1.5
| B：2.0
| C：2.5
| N：3.0
| O：3.5
| F：4.0
|
Na：0.9
| Mg：1.2
| Al：1.5
| Si：1.8
| P：2.1
| S：2.5
| Cl：3.0
|
K：0.8
| Ca：1.0
| Ga：1.6
| Ge：1.8
| As：2.0
| Se：2.4
| Br：2.8
|
Rb：0.8
| Sr：1.0
| In：1.7
| Sn：1.8
| Sb：1.9
| Te：χ
| I：2.5
|
Cs：0.7
| Ba：0.9
| Tl：1.8
| Pb：1.9
| Bi：1.9
| Po：2.0
| At：2.2
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Fr：0.7
| Ra：0.9
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?
回答下列问题：
⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：?；?
⑵预测Te元素χ的值?；
⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？?；
⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程?。
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