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1、选择题 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．O3
B．H2O
C．Na2SO4
D．C2H5OH
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为
A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D．NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长
参考答案：C
本题解析：NH3分子中N原子形成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N－H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C－H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，因此选项ABD错误，C正确，答案选C。
本题难度：一般
3、填空题 六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻．
（1）E、F形成的化合物甲的电子式为______，该化合物与A2C反应的化学方程式：______．
（2）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：______．
（3）已知B+BEC3-B2C+E2，请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况______．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：______．由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中，离子浓度由大到小顺序为______．
（5）经检测，某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分______．
参考答案：由a+b=(c+d)2可知，a只能为第一周期元素，则a为H元素，根据a＜e＜c＜b且A、B同主族，可知B不可能为Li，应为Na元素，设C的原子序数为x，则D的原子序数为x+8，则有
x+x+8=2×（1+11），x=8，所以C为O元素，D为S元素，C、E相邻，且e＜c，则E为N元素，B、F也相邻，且b＜f，则F为Mg元素，则A为氢，B为钠，C为氧，D为硫，E为氮，F为镁，
（1）E、F形成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，电子式为
，与水发生反应生成
Mg（OH）2和NH3，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，
故答案为：
；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
（2）H、O、Na、S对应的化合物有Na2SO4?10H2O、NaHSO4、NaHSO3等，两种化合物的水溶液相互反应的为NaHSO4和NaHSO3，反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，
故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（3）反应的方程式为10Na+2NaNO3=6Na2O+N2↑，反应中10Na失去10个电子，电子转移数目为10，可表示为：
，故答案为：
；
（4）A、E形成的四原子核化合物为NH3，氨分子之间易形成氢键而导致易液化，由A、C、E三种元素形成的离子化合物为
NH4NO3，为强酸弱碱盐，NH4+水解，溶液呈酸性，则溶液中的离子浓度大小为NO3-＞NH4+＞H+＞OH-，
故答案为：氨分子之间易形成氢键；NO3-＞NH4+＞H+＞OH-；
（5）B、C两种元素组成的化合物为Na2O2、Na2O，Na2O2与水反应生成氧气，有气体生成，而Na2O与水反应没有气体生成，以此可判断是否有Na2O2，根据反应的气体的体积与反应物质量之间的关系可判断固体的成分，具体做法是将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物，
故答案为：可能的组成为Na2O2，Na2O或两个都有．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物．
本题解析：
本题难度：简单
4、计算题 某碳的单质分子(Cx)是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构（顶点为原子所在位置，棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键）。
(1)请计算：在该分子中，碳原子与化学键的数目分别是多少？
(2)试估计Cx在一定条件下能否与F2发生反应生成CxF70，并说明理由。
参考答案：(1)70；105
(2)能；共价键具有饱和性，每个碳原子应该与其他碳原子共用4对电子，但每个碳原子只与另3个碳原子分别形成化学键，由此可推知：3个键中应该有一个C=C键，因此，相当于C70中含有(105/3)个即35个双键，所以在一定条件下能与F2发生反应生成C70F70。
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：?。
（2） SO42－中硫原子的杂化轨道类型是??：写出一种与SO42－互为等电子体的分子??。
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
，则分子中 σ 键与 π 键之比为??
（4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有?。（填字母）
A．离子键
B．金属键
C．配位键
D．非极性键 E．极性键
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