1、填空题  （15分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B在第三周期且化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，位于第四周期第IB族，请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为?。(用元素符号表示)
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点?（填高或低），理由是?。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是?。
（4）F的核外电子排布式是?，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为?.
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为?；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为?。

参考答案：（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）
（2）高（1分）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）
（3）平面正三角形（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或 3d104s1）（2分）?2+（2分）
（5）Cu3 N?（2分）?（6）共价键（2分）

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知N、Na、Al、Si、S、Cu。
（1）非金属性压强，第一电离能越大，所以A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N。
（2）由于NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体，所以氯化钠的熔点高于SiCl4的。
（3）在三氧化硫中S原子的孤对电子对数是（6－2×3）÷2＝0，所以三氧化硫是平面三角形结构。
（4）根据构造原理可知，Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（或 3d104s1）。铜离子和氨气形成的是配位键，其中氨气是配体，化学式为[Cu(NH)3]42＋。
(5)根据晶胞结构可知，氮原子数是8×1/8＝1，铜原子数是12×1/4=3，所以化学式为Cu3 N。
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，这说明该晶体是原子晶体，含有的化学键是共价键。

本题难度：一般

2、选择题  已知CH3-CH3和-CH3，两式中均有短线“-”，这两条短线所表示的意义是
[? ]
A．都表示一个电子
B．都表示一个共用电子对
C．前者表示一个共用电子对，后者表示一个未成对电子
D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是
[? ]
A.CaCl2
B.Na2O2
C.N2
D.NH4Cl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，且从A到E原子序数依次增大，已知A和C元素的原子最外层电子数相同，C、D、E元素的原子电子层数相同，A元素的原子核中只有质子、无中子，B元素的原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子核外电子数比C元素的原子核外电子数多2个，E元素的原子半径在同周期中是最小的（稀有气体元素除外）．请回答下列问题：
（1）D元素的名称是______，E离子的原子结构示意图为______；
（2）用电子式表示化合物CE的形成过程______；
（3）A、B两元素形成的化合物A2B2的结构式是______；
（4）将D元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有A、B、C三种元素所形成的化合物的水溶液中构成原电池，则该原电池的正极为______（填元素符号），该原电池总反应的离子方程式为：______．

参考答案：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，且从A到E原子序数依次增大，A元素的原子核中只有质子、无中子，则A为H元素；B元素的原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C、D、E元素的原子电子层数相同，原子序数大于O，故应处于第三周期，A和C元素的原子最外层电子数相同，可推知C为Na，D元素的原子核外电子数比C元素的原子核外电子数多2个，故D为Al，E元素的原子半径在同周期中最小，则E为Cl，
（1）由上述分析可知，D为铝元素，Cl-离子原子结构示意图为，故答案为：铝；；
（2）NaCl属于离子化合物，用电子式表示化合物NaCl的形成过程为，
故答案为：；
（3）H、O两元素形成的化合物H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式是H-O-O-H，
故答案为：H-O-O-H；
（4）将Al元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有NaOH的水溶液中构成原电池，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，Al发生氧化反应，为负极，Mg电极上发生还原反应，为正极，该原电池总反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：Mg；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子 数之和是A的4倍，则下列推断正确的是（　　）
A．A、B、C三者均为非金属元素
B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物
C．A、B、C三者核电核数之和为32
D．B的氢化物比C的氢化物稳定