1、选择题  下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（I-）=0.1?mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-
B．由水电离产生的c（OH-）=1×10-10?mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-
C．0.2?mol?L-1NaHC2O4溶液中：Ca2+、Na+、OH-、Cl-
D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-

参考答案：A．因Fe3+、ClO-分别与碘离子发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．由水电离产生的c（OH-）=1×10-10?mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；
C．NaHC2O4与OH-反应生成草酸钠和水，则不能共存，故C错误；
D．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中OH-与NH4+反应，则不能共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在由水电离出的c(OH) = 1×1013mol·L－1的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是?
A．Na+、NH4+、NO3、CO32
B．K+ 、I、Mg2+、SO42－
C．Na+、Ba2+、OH、NO3
D．C1、K+ 、NO3、SO32

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（?）
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、Ba2＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液中：NO3-、Mg2＋、SO42-、Fe2+
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2-、CO32-、Na+、K+
D．无色透明溶液中：Al3＋、HCO3-、Cl－、K＋

参考答案：C

本题解析：A．能使pH试纸变红的溶液是酸性溶液，CO32-与Ba2＋、H＋均不共存，错误；B、由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸溶液中NO3-与Fe2+不共存，酸溶液中Fe2+、Mg2＋与OH－不共存。错误；C、 c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液是碱性溶液，AlO2-、CO32-、Na+、K+与OH－都可以共存。C正确；D、无色透明溶液中：Al3＋、HCO3-二者水解相互促进，不共存。错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是：
A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3－、C1－
B．PH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－
C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+
D．在c(OH－)= 1×10－13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

参考答案：（1）CO2-+H2OHCO3-+OH-?（2分）
（2）3Ba2++8OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O?（2分）
（3）106?（2分）
（4）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（2分）

本题解析：（1）碳酸根水解产生氢氧根使溶液呈碱性：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故答案为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，按照物质的量之比是1：4，方程式为：Al2（SO4）3+4Ba（OH）2═Ba（AlO2）2+3BaSO4↓+4H2O，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣═2AlO2﹣+4H2O+3BaSO4↓；（3）盐酸溶液的pH=4，则C（H+）=10﹣4 mol/L，则C（OH﹣）==10﹣10 mol/L，OH﹣完全是由水电离产生，所以水电离出的氢离子浓度=10﹣10 mol/L；硫酸铝在溶液中水水解使水显示酸性，溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，PH=4，则C（H+）=10﹣4 mol/L，所以硫酸铝溶液中水电离出的氢离子浓度是盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度的106倍，故答案为：106；（4）盐酸溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的碳酸钠溶液中，HCl与碳酸钠反应生成等物质的量的NaHCO3和NaCl，碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液显碱性，所以离子浓度为：c（Na+）＞c（C1﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（C1﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）。

本题难度：一般