1、选择题  溶液、胶体和浊液的本质区别是
A．是不是大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否通过滤纸或半透膜
D．是否均一、稳定、透明

参考答案：B

本题解析：溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；当分散质粒子直径在1nm～100nm之间为胶体，大于100nm的为浊液，小于1nm的为溶液；

本题难度：简单

2、选择题  在前一种分散系中慢慢地滴入后一种溶液所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是
A．氢氧化铁胶体滴加盐酸
B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸
C．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．氯化铝溶液中滴加氨水

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  （6分）（2012?重庆）下列叙述正确的是（?）
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

参考答案：C

本题解析：A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，铵根离子水解呈酸性；
B、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小；
C、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液离子浓度不变；
D、胶体是电中性的分散系；
解：A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3?H2O，故A错误；
B、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（H+）减小，故pH增大，故B错误；
C、温度不变，Ca（OH）2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（OH﹣）的浓度不变，所以pH不变，故C正确；
D、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液PH变化，饱和溶液的离子浓度分析，胶体性质的应用，题目难度中等．

本题难度：一般

4、选择题  下列关于胶体的说法中正确的是BC
A．胶体外观不均匀
B．胶体能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

参考答案：C

本题解析：A、胶体较均一，较稳定；
B、溶液可以通过半透膜，浊液和胶体不能通过；
C、胶体有布朗运动，故正确；
D、胶体较均一，较稳定。如改变胶粒带电或布朗运动，可以使胶体聚沉。

本题难度：简单

5、选择题  我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（?）
A．胶体的电泳
B．胶体的聚沉
C．血液中发生复分解反应
D．血液的氧化还原反应

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单