1、选择题  一集气瓶质量为120 g，当其充满二氧化碳气体时共重124.4 g，若相同条件下改为充满一氧化碳气体，总质量为()
A．122.8 g
B．121.2 g
C．124 g
D．126 g

参考答案：A

本题解析：m(CO2)="124.4" g-120 g="4.4" g
n(CO2)=?="0.1" mol
同温度、同体积、同压强时，CO2与CO具有相同的物质的量，n(CO)="0.1" mol，m(CO)="28" g·mol-1×0.1 mol="2.8" g，则充满CO的集气瓶的总质量为：120 g+2.8 g="122.8" g。

本题难度：简单

2、选择题  已知15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E物质的摩尔质量是(     )
A．110 g        B．110 g/mol          C．55 g/mol       D．55

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?
A．18gD2O中含有的电子数是10NA
B．1molBaCl2中含有的离子数是2NA
C．7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是0.2NA
D．1molCH4分子中共价键总数是4NA

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中（代表阿伏加德罗常数），不正确的是
A．标准状况下，2.24L氨气含有的质子数为NA
B．1L1mol·L-1烧碱溶液所含钠离子数为NA
C．1 mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数为NA
D．常温常压下，16gO2与O3的混合气体中含有的氧原子数为NA

参考答案：C

本题解析：A、NH3是10电子分子，质子数和电子数相等，标准状况下，2.24L氨气含有的质子数为NA，正确；B、1L1mol·L-1烧碱溶液所含钠离子数为NA，正确；C、氯气与水的反应为可逆反应，所以1 mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数小于NA，错误；D、O2与O3的构成微粒均为氧原子，所以常温常压下，16gO2与O3的混合气体中含有的氧原子数为NA，正确。

本题难度：一般

5、填空题  （13分）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液

参考答案：（1）2．1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D
（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。
（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。

本题解析：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：C=1000pw%/M=(1000×1．18×36．5%）/36．5==11．8mol/L；设量取浓盐酸的体积为V，11．8mol/L×V=0．1mol/L×0．25L，V=0．0021L=2．1mL；选用250ml的容量瓶，配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，答案为：2．1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶；因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温；
（4）没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，答案为：偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，答案为：偏低；定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，答案为：偏高。
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度或者向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，只能是宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等知识。

本题难度：困难