1、填空题  (18分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)，写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________，检验该负极反应产物的方法是_____________________________用离子方程式表示_______________________________
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200? mL，则溶液混匀后的pH＝________。

参考答案：
(1)①碳　铁
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)①?氧化反应?2Cl－－2e－=Cl2↑－
②2H2O＋O2＋4e－=4OH－　滴加2滴铁氰化钾溶液，看到有蓝色沉淀出现，说明生成了Fe2＋? 3Fe2＋ +2[Fe(CN)6]3-?= Fe3[Fe(CN)6]2（蓝色），生成物叫普鲁士蓝
③13

本题解析：
(1)①碳（正极）　铁（阴极）
②阳极为碳棒，失电子，4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)①?氧化反应?2Cl－－2e－=Cl2↑－
②2H2O＋O2＋4e－=4OH－　滴加2滴铁氰化钾溶液，看到有蓝色沉淀出现，说明生成了Fe2＋? 3Fe2＋ +2[Fe(CN)6]3-?= Fe3[Fe(CN)6]2（蓝色），生成物叫普鲁士蓝
③H＋ 浓度为：0.02mol/0.200L=0.1mol/L,pH= 13

本题难度：简单

2、选择题  某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是

A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a
B．负极的电极反应式为：CO+O2- ―2e-＝CO2
C．当传感器中通过2×10-3mol电子时，说明通过的尾气中含有2. 24mL CO
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

参考答案：C

本题解析：该电池为燃料电池，燃料为负极，空气为正极，A、b为正极，阴离子向负极移动，正确；B、负极发生氧化反应，正确；C、通过2×10-3mol电子时，反应CO为0.001mol，在标准状况下，体积为2.24mL，错误；D、CO含量高，转移电子多，电流大，正确。

本题难度：一般

3、填空题  为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H＜0，
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是        （填代号）。
（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol      ①
2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol       ②
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol        ③
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                 。
（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①该反应的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），
则上述反应的KP＝                       。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的       极。  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为            。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：? Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)?下列说法错误的是(? )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—
C．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g[
D．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

参考答案：D

本题解析：由电池总反应式判断锌化合价升高，发生氧化反应，做负极，A、C对；B项：因为电解质溶液为碱性，可先写出负极反应式：? Zn+2OH-+2e—=Zn(OH)2, 然后由总反应式减负极反应式，可知该项正确。D项：电子沿导线留下正极，而不经过溶液，错误。

本题难度：一般

5、填空题  (12分)如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。

（1）A池是____________；Zn的电极名称是____________;B池是____________；
Pt的电极名称是____________（填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等）
（2）写出下列有关反应：C极上电极反应：_________________
（3）B池中的总反应的化学方程式为________________________

参考答案：（1）原电池、负极、电解池、阳极；
Cu2++2e-=Cu；
2H2O+2CuSO42Cu+2H2SO4+O2↑

本题解析：试题分析：（1）A池中存在自发进行的氧化还原反应，所以A池为原电池，Zn比Cu活泼为负极，Cu极为正极，B池为电解池，其中Pt接A中Cu极所以为阳极，C为阴极；因C为阴极， Cu2+放电，电极反应方程式为：Cu2++2e-=Cu；B池为电解池，阳极（Pt极）水中OH－放电，电极反应方程式为：2H2O－4e－=4H++O2↑所以B池总反应为：2H2O+2CuSO42Cu+2H2SO4+O2↑
考点：了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
点评：将原电池和电解池结合在一起，综合考查电极的判断、电极反应方程式的书写等。注重考查学生对知识的迁移能力、灵活应用能力、运用化学用语的能力，解答该类试题时电池种类的判断是关键，原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒做电极；而电解池则一般都是两个惰性电极。

本题难度：一般