1、选择题  溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之间，利用这一性质解决下面的问题．你认为：将下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中，可以将Br-氧化为Br2（　　）
A．I2
B．I-
C．Cl2
D．Cl-

参考答案：溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之间，即氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则
A．氧化性：Br2＞I2，I2不能氧化Br-生成Br2，故A错误；
B．I-只具有还原性，不能氧化Br-生成Br2，故B错误；
C．氧化性：Cl2＞Br2，将Cl2通入含有Br-的溶液中可以将Br-氧化为Br2，故C正确；
D．Cl-只具有还原性，不能氧化Br-生成Br2，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是（　　）
A．NO2溶于水
B．Na2O2溶于水
C．Cl2溶于水
D．CaO溶于水

参考答案：A．反应生成硝酸和NO，N元素的化合价升高、降低，发生氧化还原反应，故A不选；
B．反应生成氢氧化钠和氧气，O元素的化合价升高、降低，发生氧化还原反应，故B不选；
C．反应生成盐酸和HClO，Cl元素的化合价升高、降低，发生氧化还原反应，故C不选；
D．反应生成氢氧化钙，没有元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列四类反应：①置换反应?②复分解反应?③没有单质参加的化合反应?④只有一种元素化合价发生变化的反应?⑤离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（　　）
A．只有②
B．只有②③
C．只有③④
D．①②③④⑤

参考答案：①置换反应中一定有元素化合价的变化，则一定为氧化还原反应；
②复分解反应中一定没有元素化合价的变化，则一定不是氧化还原反应；
③没有单质参加的化合反应，如二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸为氧化还原反应，则可能为氧化还原反应；
④只有一种元素化合价发生变化的反应，如氯气和水的反应为氧化还原反应，则可能为氧化还原反应；
⑤离子反应中有的存在化合价的变化，如Fe与Cu2+的反应，则可能为氧化还原反应；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为______
Ⅱ．有以下五组离子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-；?
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是______（填序号）
Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
（1）H2O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
①W是水，离子方程式为______；
②V是水，化学方程式为______．
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H2O______；
②B+H2O______．

参考答案：Ⅰ、水电离出OH-和H3O+离子，二者电子总数相等，则电离方程式为H2O+H2O=OH-+H3O+，故答案为：H2O+H2O=OH-+H3O+；
Ⅱ、由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液可能成酸性，也可能呈碱性，则
①碱性条件下NO3-与S2-可共存；②酸性条件下Fe2+可存在；③无论酸性还是碱性条件，四种离子都可共存；④HCO3-在酸性或碱性条件下都不能大量共存；⑤无论酸性还是碱性条件，四种离子都可共存．
故答案为：④；
Ⅲ、（1）符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物，则
①W是水，则该反应为有水参加的置换反应，生成的单质一定为H2，则X应为Na，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②V是水，则W为氢化物，且X为O2，符合条件的置换反应为O2+2H2S=2H2O+2S↓，
故答案为：O2+2H2S=2H2O+2S↓；
（2）常见由短周期元素组成的有色气体有Cl2、NO2，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂
①Cl2与水反应生成HCl和HClO，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
②NO2与水反应生成NO和HNO3，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=

+2FeS+SO2
下列说法不正确的是（　　）
A．方框中的物质应为Cu2S
B．O2只作氧化剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移

参考答案：A．由质量守恒定律可知，Cu、S原子守恒，则方框中的物质应为Cu2S，故A正确；
B．反应中O元素的化合价降低，则O2只作氧化剂，故B正确；
C．S元素由-1价升高到+4价，O元素0价降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．若有1molSO2生成，则反应中转移的电子为1mol×（4-（-2））=6mol，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单