1、填空题  (12分)湄潭中学某化学兴趣小组利用铁锈(Fe2O3)做了系列实验，物质间关系图如下。根据所学知识回答相关问题：

（1）写出A 、B、C三种物质的名称：
A??B??C?
（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：?
（3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：?
（4）下列说法正确的有（填序号）：?
①B转换为C的过程发生了化学反应
②由A制备B时，加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明
⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应

参考答案：（1）氯化铁溶液?氢氧化铁胶体?氢氧化铁沉淀
（2）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+（3分）
（3）加热或剧烈搅拌或加不与Fe(OH)3反应的强电解质等
（4）③⑤

本题解析：根据题干可以找出物质，铁锈与盐酸反应，生成氯化铁和水，则A是氯化铁溶液，氯化铁加入沸水中可以生成氢氧化铁胶体，B是氢氧化铁胶体，氯化铁与氢氧化钠可以生成氢氧化铁和氯化钠，则C是氢氧化铁沉淀；制取胶体的反应要注意写胶体不要写出沉淀符号：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+；由氢氧化铁胶体转化为氢氧化铁沉淀的过程是胶体的聚成，可以加热或加入强电解质，也可以不断搅拌。B转换为C的过程是胶体的聚沉，没有新物质的生成，不是化学变化，①错误，由氯化铁制备胶体在沸水中搅拌出现红褐色溶液就要停止加热，不能继续加热，②错，B是胶体，具有胶体的性质，可以透过滤纸，滤液是氢氧化铁胶体的颜色，红褐色，④错误；整个过程没有化合价变化，③⑤正确。
点评：本题考查的知识点较为简单，注意氯化铁转化为胶体过程的实验操作。属于简单题。

本题难度：一般

2、选择题  等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO
B．Fe2O3
C．FeSO4
D．Fe3O4

参考答案：A

本题解析：根据化学式可算出四种物质中+2价Fe含量最大的是FeO，所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO，故A项正确。

本题难度：一般

3、实验题  某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：
一是发生氧化还原反应?①?；二是发生互促水解反应?②?。
为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入某Na2SO3浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是?③?。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液分成两等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，此步实验的目的是?④?；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是?⑤?。
实验Ⅱ：将FeCl3和Na2SO3溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。
同学们由上述实验得出的结论是?⑥?。
指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为?⑦?；检验的目的是?⑧?。

参考答案：①2Fe3++SO32-+H2O = 2Fe2++SO42-+2H+?② 2Fe3++3SO32-+6H2O = 2Fe(OH)3(胶体）+3H2SO3?③Fe(OH)3胶体 ④ 检验是否存在Fe3+ ⑤ Ba2++SO42-=BaSO4↓⑥该过程即发生氧化还原反应，又发生水解反应。⑦Na2SO3，由于亚硫酸钠在空气中容易被氧化称为硫酸钠，导致产生白色沉淀无法确定是否水解产生SO42-。

本题解析：①2Fe3++SO32-+H2O = 2Fe2++SO42-+2H+?② 2Fe3++3SO32-+6H2O = 2Fe(OH)3(胶体）+3H2SO3?③Fe(OH)3胶体 ④溶液中加入KSCN溶液是检验是否存在Fe3+ 的方法。⑤ 由于溶液中有过量的盐酸，故亚硫酸根不能够与钡离子产生沉淀，只能为Ba2++SO42-=BaSO4↓⑥实验验证了两种猜想都存在，故该过程即发生氧化还原反应，又发生水解反应。⑦Na2SO3，由于亚硫酸钠在空气中容易被氧化称为硫酸钠，导致产生白色沉淀无法确定是否水解产生SO42-。

本题难度：一般

4、选择题  向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入cl mol/L稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg。则下列关系式不正确的是（?）
A．2c1V1=c2V2
B．反应产生氢气的质量m(H2)=
C．b≤a+17c2V2
D．合金中含镁的质量分数

参考答案：D

本题解析：
分析：A、加入氢氧化钠溶液后，沉淀达到最大值，说明镁离子和铝离子都生成了沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠，所以2n（Na+）=n（SO42-），2c1V1=c2V2，
B、根据镁、铝与硫酸后再与氢氧化钠的化学方程式，可得到关系式：2Al～3H2～2Al（OH）3，Mg～H2～Mg（OH）2，n（H2）= n（OH-），产生氢气的质量= × ×2= g；
C、沉淀质量=合金质量+合金离子结合氢氧根离子的质量，当硫酸与合金恰好完全反应时，b=a+17c2V2，当硫酸有剩余时，b＜a+17c2V2；
D、假设镁的质量为xg，则铝的质量为（a-x）g，由关系式2Al～2Al（OH）3，Mg～Mg（OH）2，求出x，进而求出镁的质量分数．
解：镁铝合金中加入硫酸、再加入氢氧化钠溶液，发生化学反应：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，Al2（SO4）3+3NaOH═2Al（OH）3+Na2SO4，若硫酸过量，加入氢氧化钠后，首先发生反应，H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O．
A、加入氢氧化钠溶液后，沉淀达到最大值，说明镁离子和铝离子都生成了沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠，所以2n（Na+）=n（SO42-），根据原子守恒n（Na+）=n（NaOH）=c2V2，
n（SO42-）=n（H2SO4）=c1V1，所以2c1V1=c2V2，故A正确．
B、根据镁、铝与硫酸后再与氢氧化钠的化学方程式，可得到关系式：2Al～3H2～2Al（OH）3，Mg～H2～Mg（OH）2，
n（H2）=n（OH-），n（OH-）=mol，产生氢气的质量=××2=g；故B正确；
C、因为沉淀质量=合金质量+合金离子结合氢氧根离子的质量，当硫酸与合金恰好完全反应时，氢氧化钠完全与铝离子和镁离子反应，合金离子结合氢氧根离子的质量=17c2V2g，当硫酸有剩余时，合金离子结合氢氧根离子的质量＜17c2V2；所以b≤a+17c2V2；故C正确．
D、假设镁的质量为xg，则铝的质量为（a-x）g，
由关系式Al～Al（OH）3，Mg～Mg（OH）2，
27 78 24 58
a-x x
可知氢氧化铝的质量=g
氢氧化镁的质量=g，
有沉淀总质量为bg，所以+=b，解之得：x=g
所以合金中镁的质量分数=×100%，故D错误．
故选D．

本题难度：一般

5、填空题  某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤
进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有?。（填仪器名称）
（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式?。
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是?
?；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是?。?
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）选择的还原剂是否能用铁?（填“是”或“否”），原因是：?；
（2）若滴定用掉c mol?L-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：?。

参考答案：（11分）Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）（2）2Fe 2+＋ Cl2＝ 2Fe 3+＋ 2Cl－（2分）
（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g（1分）
铁元素的质量分数是（2分）
Ⅱ．（1）否（1分）如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+；且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（2分，答出一个原因即给2分）
（2）铁元素的质量分数是（2分）

本题解析：：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，所以还需要的仪器有250mL容量瓶。
（2）氯水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式2Fe 2+＋ Cl2＝ 2Fe 3+＋ 2Cl－。
（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为。Ⅱ．（1）还原剂不能用铁，因为铁会和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定。
（2）设铁元素质量分数为x，则依据反应5Fe2++MnO4－+8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O可知5Fe2+～5Fe3+～KMnO4
5×56?1
a×x×? 0.001bc
则铁元素的质量分数是x＝
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题针对性强，主要是考查学生实验分析，实验数据的计算应用，同时考查了实验知识的分析判断能力，有利于培养学生的综合实验能力，也有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。

本题难度：一般