1、填空题  （本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。
2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。
3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。
5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。
（2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。
6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。
a．CCl4、萃取? b．Na2SO3溶液、分液
c．Na2SO4溶液、过滤? d．酸化的FeSO4溶液、分液

参考答案：（本题共12分）
1．（1）I。（2）防止乙醇挥发。
2．b。冷凝液化乙醚。
3．c、d（2分）。
4．CH3CH2OH＋6H2SO42CO2↑＋6SO2↑＋9H2O；C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；CH3CH2OHC2H4↑＋H2O；CH3CH2OH＋2H2SO42C＋2SO2↑＋5H2O（2分，1分1个，合理就给分）。
5．（1）NaOH（合理就给分）。（2）乙醇（CH3CH2OH）。?
6．b、d

本题解析：1．（1）温度计应该测量反应液的温度。
2．Ⅲ中水冷凝管的进水口下口，这样可使冷水方向与热气体的方向相反，冷凝效果好。
3．有机试剂尽量不要开口放置于空气中，防止其挥发。
4．170℃时，在乙醇脱水生成乙烯的同时，乙醇可被氧化为C和CO2，同时硫酸被还原为SO2，
6．除去过氧化物应该先具有还原性的Na2SO3溶液、FeSO4溶液。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（　　）
A．稀盐酸
B．水
C．氯化钠溶液
D．碳酸钠溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法错误的是（?）
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点、熔点高
C．乙酸和乙醇都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

参考答案：D

本题解析：A．乙醇是料酒的主要成分；而乙酸则是食醋的主要成分。因此它们都是常用调味品的主要成分。正确。B．乙醇和乙酸的相对分子质量比C2H6、C2H4大。相对分子质量越大，分子间的作用力就越强，则物质的熔沸点就越高。因此乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点、熔点高。正确。C．乙酸和乙醇都能发生燃烧反应而被氧化。除此之外，乙醇还能被催化氧化剂被酸性高锰酸钾hi重铬酸钾溶液氧化。正确。D．乙醇和乙酸之间能在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应，酯化反应和酯的水解反应互为逆反应，但是皂化反应是酯在碱性条件下的水解反应。由于NaOH消耗了水解产生的酸，使的反应不能再逆向进行。错误。

本题难度：简单

4、选择题  下列醇不能在Cu催化下发生氧化反应的是
[? ]
A．CH3CH2CH2CH2OH
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  下列有机物：
①HOCH2CH2OH? ②HOCH2CH（OH）CH2OH ③（CH3）3CCH2OH? ④（CH3）3COH? ⑤C（CH2OH）4 ⑥CH3CH2-O-CH2CH3? ⑦
（1）不能发生消去反应的醇是：_______________?。
（2）不能发生催化氧化（去氢氧化）的醇是：____________?。.?
（3）互为同系物的是：___________。
（4）互为同分异构体的是：_______________。

参考答案：（1）③⑤⑦?
（2）④?
（3）③④?
（4）④⑥

本题解析：

本题难度：一般