1、填空题  X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
（1）Y在元素周期表中的位置为　　　　　　　　?。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　?(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　?(写化学式)。
（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：　　　　　　　　?
（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液　　　（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）　　　　　　　　?

参考答案：（1）第二周期VIA族?（2）HClO4?H2S?（3）HSO3-+H+ = SO2↑+ H2O
（4）不褪色 ； Cl2+SO2 +2H2O =H2SO4 +2HCl

本题解析：（1）由题意可知X是H、Y是O、Z是Na、M是S、G是Cl；则Y在元素周期表中的位置是位于第二周期VIA族，（2）由于非金属性最强的元素是Cl，所以其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4而非金属气态氢化物还原性最强的是H2S。（3）MY2为SO2则由着四种元素组成的这两种盐为NaHSO4和NaHSO3而NaHSO4在水溶液中可电离出H+起一元强酸的作用，反应的离子方程式为：HSO3-+H+ = SO2↑+ H2O。（4） )M的有漂白性的氧化物为SO2、G的单质为Cl2。因为SO2有还原性 、Cl2有氧化性。若按照1:1的物质的量的比混合，在水中发生恰好氧化还原反应Cl2+ SO2+ 2H2O=2HCl+H2SO4．产生没有漂白性的HCl和H2SO4，因而失去漂白能力。2、Cl2的漂白性、H2S还原性等性质的知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是
A．Ba(HCO3)2、NaHSO4
B．NaHCO3、Al2(SO4)3
C．Mg(HCO3)2、CaCl2
D．Na2SiO3、HCl

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是
[? ]
A．氯
B．溴
C．氟
D．碘

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对Na、Mg、Al的有关性质 的叙述正确的是
A.碱性：NaOHMg>Al
D.还原性：Na>Mg>Al

参考答案：D

本题解析：考查元素周期律的应用。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性是Na＞Mg＞Al，所以选项A不正确，D正确；金属性越强，第一电离能越小，同样电负性也是越小的，因此选项BD都是错误的，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  有短周期的三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同．又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28．则三种元素有可能是
A.C、N、P
B.N、O、S
C.N、P、F
D.Be、O、S

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难