1、选择题  已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强．下列各反应不可能发生的是（　　）
A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．2Fe3+十SO2十2H2O=2Fe2+十SO42-十4H+
C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O
D．SO2十I2十2H2O=H2SO4十2HI

参考答案：A、因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故A能发生，故A错误；
B、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故B能发生，故B错误；
C、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C不可能发生，故C正确；
D、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故D能发生，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于反应O3+I—+H+——I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（?）
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O3氧化性大于I2
C．氧化产物与还原物的物质的量之比是1：1

D．配平后的化学方程式为：2O3+2I—+4H+I2+2O2+2H2O

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是       。
(3)在该反应条件下可推知       (填序号)。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH3
(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为       ，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为       mol。

参考答案：(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac　(4)8∶5　5

本题解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，化合价降低，KBrO3为氧化剂，则X为对应的还原产物。比较余下物质中各元素化合价的变化，可知AsH3在反应中失去电子，为还原剂，被氧化生成H3AsO4。(2)设X中Br元素的化合价为x，则有：0.2 mol×(5－x)＝1 mol，解得x＝0，故X为Br2。(3)写出化学反应方程式：AsH3＋KBrO3＋H2SO4

本题难度：一般

4、选择题  根据反应（1）Br2 +2Fe2+=2Br－+2Fe3+ ; (2)2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + 2I2?，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是?（?）
A． Br－ ＞ Fe2+ ＞I－
B．Fe2+＞I－＞ Br－_
C．Br－＞I－＞ Fe2+
D．I－＞ Fe2+ ＞ Br－

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品试回答：

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难