1、选择题  下列说法正确的是
A．电负性最大的原子价电子构型：3S23p5
B．N3-、CO2和O3互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型
C．共价键和离子键都既有方向性又有饱和性
D．根据VSEPR理论判断SF6空间构型为 正八面体

参考答案：D

本题解析：电负性最大的原子是F，价电子构型：2S22p5?A错误
N3-、CO2和O3互为等电子体，只有CO2空间构型都是直线型，其余是V型的， B错误
根据VSEPR理论，S原子以sp3d2杂化轨道形成σ键,分子为正八面体形分子，正确。故选D。
点评：熟练掌握共价键和离子键的特点及 VSEPR理论才能准确处理各种离子，分子的空间构型。
方向性，即要按照一定的方向形成作用力。饱和性，即形成了特定数目的作用力。
离子键：阴离子与阳离子之间的作用力，离子可以看成是均匀的带电小球，所以，既没有方向性，也没有饱和性，即，只要阴离子足够大，就能在表面的各个方向尽可能多的吸引阳离子，反之，阳离子也是这样。
共价键：是原子通过电子云的重叠形成的作用，所以，既有方向性，也有饱和性，即电子云要按照一定的方向重叠，才能保证最大重叠，保证共价键的稳定性，所以导致了分子中的共价键间的键角。另外，原子都有自己特定的成键数目，如H原子只能形成1个共价键，O原子可以形成2个键，即饱和性。

本题难度：简单

2、填空题  下列是中学化学实验操作的内容：①碘的升华；②氢氧化钠溶解于水；③过氧化钠溶解于水；④氯化氢溶解于水。
其中没有发生化学键断裂的是____________；（填写序号，下同）只发生离子键断裂的是___________；只发生共价键断裂的是____________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是___________。

参考答案：①；② ；④；③

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列化学用语正确的是
[? ]
A．聚丙烯的结构简式为：
B．丙烷分子的比例模型为：
C．四氯化碳分子的电子式为：
D．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式：

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

参考答案：短周期元素，由最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，即A为O；所有元素中非金属性最强的元素是F，则B为F；C的L层只有5个电子，则C为N；第3周期元素的简单离子中半径最小的为铝离子，则D为Al，
（1）A为O，质子数为8，得到2个电子变为离子，离子结构示意图为



，C为N，其其它氢化物为氨气，电子式为



，
故答案为：



；



；
（2）所有元素中非金属性最强的元素是F，非金属性F＞Cl，氟单质和溶液中的水反应，则不能置换出Cl，不能利用单质的颜色来比较非金属性，但在化合物中F显负价，则非金属性强，故答案为：F；b；?　　　
（3）A、B、C、D四种元素中只有Al为金属，具有金属性，故答案为：Al；具有金属性．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  多年来科学家没有间断对纯氮物种的研究和发现。第一次是 1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8。
⑴．1890年合成的重氮离子（N3-）中有一个氮氮三键，请写出其电子式_________。
⑵．经分析，1999年合成的高能氮阳离子中有5个氮原子，它们成V字形，且含有2个氮氮叁键，每个氮原子最外层均达到8电子稳定结构，试推断该离子所带的电荷数为_________，写出其电子式和结构式____________。
⑶．请你预计科学家即将合成的N8的电子式__________以及它的结构式____________；N8属于__________（填写“单质”、“共价化合物”、“离子化合物”）；其含有的化学键有___________；预计它在常温下是___________体，熔沸点__________，熔融状态下__________（会、不会）导电。

参考答案：⑴
⑵ 1个单位正电荷； [N≡N→N←N≡N]+
⑶ ； [N≡N→N←N≡N]+[N←N≡N]- ； 单质； 离子键、非极性共价键、配位键； 固； 较高； 会

本题解析：

本题难度：一般