参考答案：C

本题解析：A、碳棒作正极，应该与玩具电机的正极相连形成闭合回路，A错误；B、碳棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-

本题难度：一般

4、填空题  （20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是?。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?△H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)?△H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)?△H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为?。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与下图中
电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①?若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液
则阳极的电极反应式为??，电解时的化学反应方程式为??，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为?。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为?
③若用此装置电解精炼铜，?做阳极，电解液CuSO4的浓度??(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做?，电镀液的浓度?(填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  联氨(N2H4)是一种无色的高度吸湿性的可燃液体。
Ⅰ．联氨的制备
(1)①拉希法：用次氯酸钠溶液氧化过量的NH3。
②尿素法：在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出该反应的化学方程式：_____________________。
(2)过氧化氢法：
①NH3+H2O2+R1COR2+R3CN→R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O
②R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O→N2H4+R1COR2+R3CN（①②未配平）
反应①在50℃下进行，其可能的原因之一是_____________。
空气氧化法：以空气为氧化剂，将氨直接氧化为联氨4NH3+O2=2N2H4+2H2O。
Ⅱ．联氨的用途
(3)火箭常用联氨作燃料，N2O4作氧化剂。
已知：
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7 kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0 kJ/mol
③NO2(g)1/2N2O4(g) △H=- 26. 35 kJ/mol
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。
300℃时在一容积不变的容器中，改变起始反应物中NO2的物质的量，对反应：NO2(g)1/2N2O4(g)的影响如图所示。

①在图中用虚线画出400℃时对应的图象；
②a、b、c三点中，NO2的转化率最高的是____（填字母）。
(4)N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）变成磁性氧化铁(Fe3O4)层，从而减缓锅炉锈蚀。若反 应过程中联氨转化为氮气，则每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______________。
(5)联氨-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20% ~30%的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的反应式为______________。

参考答案：(1)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O
(2)温度过高，双氧水会加速分解
(3)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-947.6 kJ/mol①如图虚线所示②c
(4)1 mol
(5)N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

本题解析：

本题难度：一般