1、选择题  将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是（　　）
①CaCl2溶液?②Na2SiO3溶液?③Ca（ClO）2溶液?④饱和Na2CO3溶液．
A．.①②③④
B．.只有②④
C．只有①②③
D．只有②③

参考答案：①盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故错误；
②碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，所以最终有沉淀析出，故正确；
③次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故错误；
④碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，故正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是(? )
A．AlCl3和NaOH
B．H2SO4和BaCl2
C．NaHCO3和HCl
D．NaCl和AgNO3

参考答案：A

本题解析：A中氯化铝滴入氢氧化钠溶液中生成的白色沉淀会溶解在氢氧化钠溶液中，而把氢氧化钠溶液滴入到氯化铝中，则立即生成白色沉淀，只有当氢氧化钠过量时，白色沉淀才能溶解，A正确；B中都是生成白色沉淀硫酸钡，C中都是生成CO2气体，D中都是生成氯化银白色沉淀，答案选A。
点评：该题主要是考查滴加顺序不同时，现象的不同的有关反应。主要包括氯化铝和氢氧化钠、偏铝酸钠和盐酸、盐酸和碳酸钠等，需要熟练掌握。

本题难度：一般

3、填空题  离子反应及其应用：
（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：?；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：?
（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3?，现做以下实验：
①、将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②、向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③、取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是?，一定不含的物质是?，可能含有的物质是?（以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式：??，
第②反应步中离子方程式：?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、
HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②?0.1?mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1?mol/L；
③?向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是
A.CO32-
B.SO42-
C.HCO3-
D.Mg2+

参考答案：B

本题解析：试题分析：能和铝反应生成氢气的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则CO32-和HCO3-不能大量共存；如果显碱性，则HCO3-和Mg2+不能大量共存，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般