参考答案：（1）500mL容量瓶（2分）?玻璃棒（1分）（2）? 16.1?（2分）
（3）B E A G C D F?（2分）（4）①?偏低?②?偏高?（各1分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  如图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是

[? ]
A．NO2
B．HCl
C．CH4
D．NH3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。

试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式??
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是?。
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）?处的酒精灯，然后再点燃?
?处的酒精灯。
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是?。
（5）装置D的作用是?。

参考答案：（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2） AlCl3与H2O反应而爆炸；（3）A ； B （4） AlCl3易升华
（5）吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解

本题解析：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，所以装置A中反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气。氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸。另外氯化铝极易吸水，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，所以在通过B之前需要除去氯化氢和水蒸气，使用的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸。
（3）由于装置中还含有空气，因此要利用氯气将空气排除，以及防止空气氧化金属铝，所以进行实验时，应先点燃A处的酒精灯，然后再点燃B处的酒精灯。
（4）由于AlCl3易升华，所以在C处可以收集到氯气。
（5）氯气有毒，污染环境，所以需要尾气处理；另一方面氯化铝极易吸水，因此碱石灰的的主要是吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程?。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是?（填序号）。
①原子半径?②最外层电子数
③金属性?④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：?。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理?。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：?。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为?。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为??g/L（计算结果保留整数）。

参考答案：（14分）
（1）（2分）
（2）②（2分）
（3）SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑（2分）
（4）溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀（2分）
（5）2Fe2+ + H2O2 + 2H +=2Fe3+ + 2H2O （2分）
（6）Sr(OH)2（2分）
（7）675（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列气体只能用排水集气法收集的是
A．NO
B．NO2
C．SO2
D．NH3

参考答案：A

本题解析：根据气体的性质分析，气体只能用排水集气法收集，说明该气体能够与空气中的成分发生反应，且该气体不与水反应，在水中溶解度较小，据此进行解答。A．一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮只能使用排水法收集，故A正确；B．二氧化氮密度大于空气，不与空气中的成分反应，且NO2溶于水与水反应生成NO和硝酸，因此只能使用排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫与水反应，收集二氧化硫气体一般采用排空气法，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能使用排水法水解氨气，氨气密度小于空气，可以使用排空气法收集，故D错误；故选A。

本题难度：一般