1、选择题  通过复习 总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
[? ]
A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于晶体的说法正确的是
[? ]
A．晶体是分子晶体
B．晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C．晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．晶体中微粒间通过离子键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  关于晶体的下列说法正确的是
[ ? ]
A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子
B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子?
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是_______________。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙?
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙?
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________________________?（用元素符号作答）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π的键数之比为_________。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于___________（填晶体类型）。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9
（2）孤电子对
（3）b
（4）Si<C<N
（5）3:2
（6）原子晶体

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单