1、填空题  在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：?接?；?接?；
?接?；?接?。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是?；NaOH溶液的作用是?。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到?，反应方程式?。
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：?
②NaOH溶液中发生的反应：?
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为?；
③当有0.2mole－转移时被氧化的HCl的质量是?;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是?，
④如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将?。
A．≥1.68L
B．＞1.68L
C．≤1.68L
D．＜1.68L

参考答案：（1）E接C；D接A；B接H；G接F。
（2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气。
（3）试纸变蓝? 2KI+Cl2===2KCl+I2
（4）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O
②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（5）①②1:5③7.3克? 5：3，
④D

本题解析：二氧化锰和浓盐酸共热产生氯气，将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸，分别除去HCl和H2O，然后用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。可用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气是否收集满，Cl2+2KI=I2+2KCl，现象为试纸变蓝。高锰酸钾与浓盐酸反应中，高锰酸钾是氧化剂，盐酸是还原剂，16molHCl反应被氧化的HCl被10mol，氧化剂、还原剂物质的量比为2：10。每1molHCl被氧化转移电子1mol，反应中被氧化和未被氧化的HCl物质的量比为10：6。随着反应进行，盐酸由浓变稀，所以生成Cl2物质的量小于0.075mol。
点评：二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸由浓变稀，稀盐酸与二氧化锰不产生氯气。

本题难度：一般

2、选择题  实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（　　）
A．8HCl+K2Cr2O7====2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B．16HCl+3KMnO4====2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C．4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．6HCl+KClO3====KCl+3H2O+3Cl2↑

参考答案：A

本题解析：根据上述反应可知制取等量的氯气时消耗盐酸的物质的量的大小关系为D＞C＞B＞A。?

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，不正确的是（　　）
A．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2
B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
D．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

参考答案：A、氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解生成氯化氢和氧气，所以逸出的气体是氧气，故A错误；
B、高温条件下，二氧化硫能和碳酸钙反应生成亚硫酸钙和二氧化碳，所以能减少二氧化硫的排放，故B正确；
C、氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故C正确；
D、普通玻璃属于硅酸盐产品，其主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (6分)请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25 mL)，并检验Cl2的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。(填气体接口字母）

参考答案：（1）阴极：2H++2e-=H2↑；阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑(2)H F G D E C

本题解析：（1）若电解饱和NaCl溶液来测定产生的H2的体积并检验Cl2的氧化性。则应该使A与电源的负极连接，作阴极，在该电极上发生反应：2H++2e-=H2↑；B与电源的正极连接，作阳极，该电极发生的电极反应是：2Cl-—2e-=Cl2↑；（2）设计上述气体实验装置时，由于产生的H2的体积大于25 mL，所以应该选择100ml的量筒，各接口的正确连接顺序为H接F、G接A、B接D、E接C。

本题难度：一般

5、实验题  某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取适量漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝，后褪色
	液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）①验证Cl2存在②与硝酸酸化的AgNO3产生的白色沉淀也可能是Ag2SO4或Ag2SO3
（3）①CaSO4?②SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-?（4）42.90%(4分，数据对且符合有效数字要求)

本题解析：（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水；（2）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；（3）①A瓶中混合物过滤、洗涤得沉淀X，向X中加入稀HC1，无明显变化，不含CaSO3。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明有SO42-。故X中含有的物质是CaSO4；②iii中黄绿色褪去的原因是SO2还原了Cl2的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（4）根据反应原理可知3~2KI，平均消耗KI为20.00mL，为20.00×10-3×0.2000mol=4.000mol，即漂白粉含6.000×10-3mol Ca(C1O)2，即0.8580g，故该漂白粉中有效成分的质量分数为42.90%。

本题难度：困难