1、选择题  如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入一定量氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原来试管中盛装的气体判断不正确的是（?）

A．可能是空气与NO2的混合气体
B．可能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．可能是NO2一种气体

参考答案：A

本题解析：因为空气中的N2不溶于水，通常情况下，也不与O2和水发生反应，最后肯定剩余在试管中，这样试管内就不可能完全被水充满。

本题难度：简单

2、计算题  甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定质量的氯酸钾和0.10 g二氧化锰，经混合后装入试管中加热，待收集到所需氧气时停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04 g，将它继续加热，直到氯酸钾全部分解，得到氧气672 mL(标准状况）。求甲实验时氯酸钾分解的百分率。

参考答案：50%

本题解析：从题给已知条件可知，解题时应从乙得到的氧气的量入手。
设乙分解KClO3的质量为x，甲分解KClO3的质量为y。
2KClO3??2KCl + 3O2↑
2 mol×122.5? 2 mol×74.5 ?3 mol×22.4
g·mol-1?g·mol-1?L·mol-1
x? 0.672 L
=
解得：x="2.45" g
在4.04 g混合物中：m(KCl)="4.04" g-0.10 g-2.45 g="1.49" g。即甲分解KClO3时得到的KCl质量为1.49 g，由此可计算y：
=
解得：y="2.45" g。
故甲实验时KClO3分解的百分率为：
×100%=50%。
本题若从物质的量入手计算会更简便。
解：设乙分解KClO3的物质的量为x，甲分解KClO3的物质的量为y。
2KClO3??2KCl + 3O2↑
2 mol? 2 mol? 3 mol
X?
=, 解得：x="0.02" mol
在4.04 g混合物中：m(KCl)="4.04" g-0.10 g-(0.02 mol×122.5 g·mol-1)="1.49" g。即甲分解KClO3得到的KCl的质量为1.49 g,由此计算y:
2KClO32KCl+3O2↑
2 mol? 2 mol
y?
解得：y="0.02" mol
故甲实验时KClO3分解的百分率为：
×100%=50%。

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中阳离子与阴离子半径比最小的是(? )
A．NaCl
B．LiI
C．KBr
D．NaI

参考答案：B

本题解析：4种物质中，锂离子半径最小，碘离子半径最大，所以碘化锂中的阳离子与阴离子半径比值最小。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的组合是（　　）
①氯离子和氯原子的性质一样；②+5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强；⑥液氯与氯水是同一种物质．
A．②④⑤
B．①④
C．③④⑤
D．②④

参考答案：①氯原子的最外层电子数未达到8个，容易的1个电子形成氯离子，而氯离子最外层达到了8电子，比较稳定，比氯原子稳定的多，氯离子和氯原子的性质不一样，故①错误；
②+5价的氯是中间价态，即具有氧化性也具有还原性，故②错误；
③氯离子是氯原子得到一个电子形成的，所以总比氯原子多一个电子，故③正确；
④盐酸中的氢离子既具有氧化性又具有酸性，氯离子是氯元素的最低价，氯离子具有还原性，故④正确；
⑤氯气是强氧化剂，盐酸的氧化性是氢离子的氧化性，所以Cl2的氧化性比盐酸的强，故⑤正确；
⑥液氯是氯气分子呈液态是纯净物，氯水是氯气的水溶液是混合物，故⑥错误；
综上所述：③④⑤
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  水是生命之源，下列有关说法中正确的是（　　）
A．双氧水被称为“绿色氧化剂”，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成
C．氨水能导电，说明氨气是电解质
D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子

参考答案：A、双氧水被称为“绿色氧化剂”，是因为其还原产物为H2°，对环境没有污染，故A错误；
B、王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成，故B错误；
C、氨水能导电，说明一水合氨是电解质，氨水是电解质溶液，氨气是非电解质，故C错误；
D、新制氯水含有三种分子氯气分子、水分子，次氯酸分子；四种离子为氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子；故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般