高中化学知识点归纳《化学平衡》考点特训（2017年冲刺版）(四) 2017-08-01 01:29:02 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）? ?H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是：（　　） ①I2的体积分数不再变化；②生成1mol?H2同时消耗1mol?I2；③容器内压强不再变化；④生成2mol?HI同时消耗1mol?H2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化． A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①② 参考答案：①反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以各种物质的体积分数不再变化，故正确． ②根据反应方程式知，生成1mol?H2同时生成1molI2，生成1molI2同时消耗1mol?I2，所以碘的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确． ③该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论该反应是否达到平衡状态，容器内压强始终不变，故错误． ④所以无论该反应是否达到平衡状态，生成2mol?HI同时消耗1mol?H2，所以此说法不能作为判断达到平衡状态的标志，故错误． ⑤根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，故错误． ⑥根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，反应前后混合气体的物质的量始终不变，所以混合气体的平均式量始终不变，故错误． 故选D． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  如图纵坐标为反应物的转化率α，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（　　） A．C（s）+CO2（g） 2CO（g）；正反应吸热 B．H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）；正反应放热 C．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；正反应放热 D．2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）；正反应吸热 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026 L·mol－1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为(  ) A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能确定

参考答案：B

本题解析：
试题解析：平衡常数越大，说明反应进行越彻底，题中反应①K很小，进行的程度很小；反应②K值很大，进行的程度很大，故选B。
考点：化学平衡常数

本题难度：一般

4、填空题  用化学反应原理相关知识同答 
I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：

（1）反应①是           （填“吸热"或“放热”）反应。
（2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=     （用K1、K2表示）。
（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是    。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=   。
（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是      （填字母编号）。

（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是      。

参考答案：Ⅰ
（1）吸热
K2
①升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）
②

Ⅱ、（1）3
（2）BD
（3） c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

本题解析：Ⅰ（1）升高温度，平衡常数增大，正反应是吸热反应。
K3=而K1=，K2=故K3=K2X
（3）?升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）
Ⅱ、（1）根据c（H+）=c(HAc)

本题难度：困难

5、选择题  能确认发生了化学平衡移动的是                                                                   （  ）
A．化学反应速率发生了变化
B．物质的浓度发生了变化
C．有气体参加的可逆反应达平衡后，对容器的压强增大
D．由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

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