1、选择题  在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)?pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是
[? ]
A．(m＋n)必定小于p?
B．(m＋n)必定大于p
C．m必定小于p?
D．m必定大于p

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2+Br22HBr(g) △H<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是?
[? ]
A．a >b
B．a=b
C．a<b
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

参考答案：（1）A．无论是否达到平衡状态，生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，故A错误；
B．无论是否达到平衡状态，气体的质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度不变，故B错误；
C．随反应进行，气体的总的物质的量减小，混合混合气体的总质量不变，平均相对分子质量增大，混合气体的相对平均分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故D正确．
故答案为：CD；
（2）①温度升高，K减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：＜；
?②达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则转化的CO的物质的量为2.0mol-0.2mol/L×1L=1.6mol，
所以CO的转化率为1.6mol2mol×100%=80%，则：
? ? CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始（mol/L）：1? ? 3? ?0
变化（mol/L）：0.8? 1.6? 0.8
平衡（mol/L）：0.2? 1.4? 0.8
所以：k=0.80.2×1．42=2.04，温度应为250℃，
故答案为：80%；250℃；
（3）a．升温，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率的减小，故a错误；
b．加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，故b错误；
c．增加CO的浓度，CO的转化率的减小，故c错误；
d．恒容充入H2，平衡向正反应方向移动，转化率增大，故d正确；
e．恒压充入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故e错误；
f．分离出甲醇，平衡向正反应方向移动，转化率增大，故f正确．
故答案为：df；
（4）A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2c1＜c3，故A错误；
B、由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为454kJ5=90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，对于甲容器，a=90.8n，等于乙容器b=90.8（1-n），故a+b=90.8，故B错误；
C、比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2p2＞p3，故C错误；
D、甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1，故D正确，
故答案为：D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：

1、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为             mol/L·min。
2、根据右图写出该反应的化学方程式             ，该反应的平衡常数表达式为K =              。
3、第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是  （填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数    （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率        。
4、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是        （用图中a、b、c的编号回答）

参考答案：1、0．067 （1分）
2、2D（s） 2A（g）+ B（g） （2分）、c（A）2×c）B） （1分）
3、吸热（1分）、  增大（1分）、  增大 （1分）
4、b   （1分）

本题解析：
（1）0．067 mol/L·min
（2）由图示可看出，在反应开始到达平衡三物质的：△n：  0.4    0.4   0.2，则化学方程式为：2D（s） 2A（g）+ B（g），K=c（A）2×c）B）
（3）升温后AB的量增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，平衡常数增大，各物质的反应速率增大
（4）D非气态，所以改变它的量，不会对反应速率产生影响，所以平衡也不会移动，各物质的量保持不变,故答案为b

本题难度：一般

5、选择题  对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）  △H＜0，下列各图正确的是     （   ）

A                   B                  C                 D

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般