1、选择题  在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.与Al反应放出H2的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-
B.c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C.pH=7的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
D.=0.1?mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

参考答案：D

本题解析：分析：A．与Al反应放出H2的溶液如呈酸性，应为非氧化性酸；
B．Fe3+与反应的离子不能大量共存；
C．Fe3+水解呈酸性；
D.=0.1?mol?L-1的溶液呈碱性．
解答：A．与Al反应放出H2的溶液如呈酸性，NO3-不能大量存在，故A错误；
B．Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+水解呈酸性，不能存在与中性溶液中，故C错误；
D.=0.1?mol?L-1的溶液中c（OH-）=0.1mol?L-1，呈碱性，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，涉及常见离子性质的综合应用，侧重于元素化合物知识的考查，易错点为C，注意溶液铁离子水解呈酸性的性质，题目难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2O
B.BF3
C.CCl4
D.PCl5

参考答案：C

本题解析：试题分析：A中H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故A不符合；
B中BF3中B元素的化合价是＋3价，最外层电子数是3个，3＋3＝6，不能满足8电子稳定结构；
C中四氯化碳中碳元素化合价为+4，碳原子最外层电子数为4，所以4＋4=8，分子中碳原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故C符合；
D中PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故D不符合，答案选C。
考点：考查分子8电子结构判断
点评：本题是对共价键的理解，掌握满足8电子结构的判断规律，如果|化合价|＋元素原子的最外层电子数＝8，则满足最外层8电子结构，注意分子有H原子一定不满足8电子结构，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
A.H2O
B.CaCl2
C.NaOH
D.Cl2

参考答案：C

本题解析：试题分析：A中H2O分子是只含H—O共价键的共价化合物分子；B中CaCl2是离子化合物，且只含离子键；C中NaOH是含有H—O共价键的离子化合物；D中Cl2是含有非极性键的单质分子，因此正确的答案选C。
考点：本题考查离子键、共价键的成键实质、成键条件等
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题贴近高考，有利于考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的形成条件和微粒，然后结合题干信息具体问题、具体分析即可。

本题难度：困难

4、选择题  下列物质中，属于共价化合物的是
A.H2
B.HCl
C.NaCl
D.NaOH

参考答案：B

本题解析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，所以选项B是共价化合物，CD都是离子化合物，A是单质，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是
A.O2、I2、Hg
B.CO2、KCl、SiO2
C.Na、K、Rb
D.NaCl、KCl、RbCl

参考答案：B

本题解析：A：碘为固态，而汞为液态；C：碱金属均为金属晶体；D：离子晶体的熔点由离子键的强弱决定，而离子键的强弱由离子的半径决定，故答案为B，三者分别为分子晶体、离子晶体、原子晶体

本题难度：困难