1、选择题  设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1．下列关于1molH2O的叙述正确的是（　　）
A．含有1molH2
B．在标准状况下体积为22.4L
C．含有6.02×1023个水分子
D．质量为18g/mol

参考答案：A．水是由氢、氧两种元素组成，不存在氢气，故A错误；
B．标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，1mol水的体积小于22.4L，故B错误；
C.1molH2O含有水分子数目=1mol×=6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正确；
D．水的摩尔质量为18g/mol，1mol水的质量为18g，故D错误，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（　　）
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．定容时，眼睛俯视刻度线
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是?（?）
A．将40gNaOH固体溶解于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10 mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

参考答案：D

本题解析：A、应该配成1L的溶液；
B、不是标况下，22.4L不一定为1mol；
C、最后溶液体积，不一定为10L

本题难度：简单

4、选择题  同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是

[? ?]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀A，向滤液中加入10mol/L的KOH溶液，产生沉淀的质量和加入的KOH溶液的体积(mL)如右图所示。试回答下列问题：

（1）沉淀A是                     （填化学式），当加入KOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式为                                            (4分)
（2）铝土矿中Al2O3的物质的量是多少?(2分)
（3）稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？(忽略溶液体积的变化)(2分)

参考答案：（1）SiO2 ;  Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2- （2）n(Al2O3)=0.05mol    （3）1.75mol/L

本题解析：（1）Al2O3、Fe2O3、SiO2几种物质中SiO2 不和H2SO4溶液反应，故沉淀A是SiO2 ，加入35mL氢氧化钠溶液时，沉淀量最大，此时沉淀为Al(OH)3 ,Fe(OH)3,当KOH溶液的体积超过35mL时Al(OH)3会发生溶解，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2- （2）从35mL～45mL段Al(OH)3会发生溶解，该段消耗的n（KOH）=0.01L×10mol/L=0.1mol，根据离子方程式Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2- 可知，氢氧化铝的物质的量为0.1mol则n（Al2O3）=0.05mol，（3）当加入KOH溶液的体积为35mL时沉淀量最大，此时溶液中溶质为K2SO4，根据K元素守恒有n（K2SO4）=1/2 n（KOH）=0.5×0.035L×10mol/L =0.175mol，K2SO4中的SO42-都来自于稀H2SO4，则n（H2SO4）= n（K2SO4）=0.175mol，稀H2SO4的浓度为：c(H2SO4)=n/V= 0.175mol，÷0.1L=1.75mol/L
考点：化学图像的认识、离子方程式的书写、有关物质的量的计算。

本题难度：一般