参考答案：C

本题解析：Li+原子核中含有4个中子，则质量数是3＋4＝7。含6.02×1023个电子的该离子的物质的量是0.5mol，所以质量是3.5g，答案选C。

本题难度：一般

2、简答题  实验室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要的其它仪器有：______．
（2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为______mL．（计算结果保留一位小数）
（3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．量取浓硫酸的量筒内有少量水；
B．浓硫酸在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移到容量瓶中；
C．住容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶
E．定容时仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
对配制的溶液物质的量浓度可能造成偏大的有______（填写字母）；无影响有______．

参考答案：（1）配制500ml1.0mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
所以还需要的仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得：x≈27.2，故答案为：27.2；
（3）A．量取浓硫酸的量筒内有少量水，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小；
B．浓硫酸在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移到容量瓶中进行定容，溶液冷却后导致所配溶液的体积偏小，溶液浓度偏大；
C．住容量瓶转移时，有少量液体溅出，移入容量瓶内的硫酸减少，所配溶液浓度偏小；
D．量筒为流量式仪器，将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶，移入容量瓶内硫酸增大，所配溶液浓度偏大；
E．定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；
F．溶液配制需加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小．
对配制的溶液物质的量浓度可能造成偏大的有BD；无影响有F．
故答案为：BD；F．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为? (　　)。
A．950 mL；201.4 g
B．1 000 mL；212.0 g
C．100 mL；21.2 g
D．500 mL；100.7 g

参考答案：B

本题解析：实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液。

本题难度：一般

4、选择题  用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线

参考答案：D

本题解析：根据c＝n/V可知，在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度，则溶液的体积偏大，浓度偏小；容量瓶使用前未干燥，不会影响实验结果；定容时俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（?）
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：根据可知，ag气体的物质的量是，所以该气体的相对分子质量是，所以c g该气体的物质的量是，则在标准状况下的体积是，答案选A。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般