1、简答题  用如图1实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质．

（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为______．
（2）装置③证明S02溶液显______性，同时证明S02______（填“能”或“不能”）漂白pH试纸．
（3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是______；该实验可以达到的目的是______．
（4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______．
（5）终止试管①中反应的方法是______．
（6）基于环境保护的考虑，如图2是某学生提出的实验改进方法，其中棉花团上应浸取试剂为______任填一种）．

参考答案：（1）铜与浓硫酸反应加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，依据氧化还原反应写出化学方程式；Cu+2H2SO4?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫是酸性氧化物溶于水生成亚硫酸显酸性，装置3湿润的PH试纸变红色，证明二氧化硫溶液显酸性；同时证明二氧化硫的漂白性具有选择性，不能漂白变色的pH试纸，
故答案为：酸；不能；
（3）试管2二氧化硫通入后品红变无色，加热恢复原来的颜色红色，说明二氧化硫的漂白性不稳定，二氧化硫和水生成的亚硫酸和有色物质结合成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，
故答案为：溶液由无色恢复为红色；说明二氧化硫与有色物质生成的无色物质不稳定；
（4），浓硫酸溶液中水是水合分子形式，开始反应生成水少，与铜反应开始生成的硫酸铜不能溶解；实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，
故答案为：CuSO4 ；
（5）终止试管①中反应的方法是，停止加热或把铜丝抽离浓硫酸溶液，故答案为：停止加热或把铜丝抽离浓硫酸溶液；
（6）装置中 生成的二氧化硫气体是污染性气体，不能排放到空气中，改进装置中的棉花是吸收二氧化硫的作用，可以用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液等，
故答案为：NaOH溶液或高锰酸钾溶液；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是（　　）
A．SO2
B．SO42-
C．Fe3+
D．HNO3

参考答案：由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则可知具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为
SO2→SO42-，白色沉淀为硫酸钡沉淀；三价铁离子具有氧化性被还原为亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明又被氧化为三价铁离子，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2， 所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  类推法是一种非常重要的学习方法。下列类推中错误的是
[? ]
A．铁、铜等很多金属难溶于水，铅是一种金属，铅可能也难溶于水
B．铁能与盐酸发生置换反应，则铝与硝酸一定能发生置换反应
C．SO2与CO2一样，溶于水生成酸性物质，则SO2也可能与NaOH溶液反应
D．H2、CO、CH4气体燃烧前要进行验纯，其它可燃性气体不纯时也可能发生爆炸

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单