1、选择题  某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列说法不合理的是（　　）
A．用食醋鉴别食盐和小苏打（NaHCO3）
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸（KIO3）
C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D．用明矾除去污水中的悬浮性颗粒

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A.常温下，=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
B.中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
C.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
D.常温下由水电离出的c（H+）=10-10mol?L-1的溶液：Na+、Cl-、ClO-、SO32-

参考答案：A

本题解析：分析：A．常温下，=1×10-12的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性；
B．中性溶液不会大量存在Fe3+；
C．加入苯酚显紫色的溶液存在Fe3+，利用离子之间的氧化还原反应来分析；
D．常温下由水电离出的c（H+）=10-10mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液．
解答：A．常温下，=1×10-12的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，故A选；
B．pH在4.7左右时Fe3+沉淀完全，则中性溶液不会大量存在Fe3+，故B不选；
C．加入苯酚显紫色的溶液存在Fe3+，与I-离子发生氧化还原反应而不能共存，故C不选；
D．常温下由水电离出的c（H+）=10-10mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中与ClO-、SO32-等反应，不能共存，故D不选；
故选A．
点评：本题考查离子的共存问题，明确信息中的隐含条件是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应、离子的颜色等来解答，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  已知某溶液中仅存在四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质属于非电解质的是
A．金属钠
B．CaCl2
C．H2SO4
D．SO2

参考答案：D

本题解析：金属钠既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；CaCl2是电解质，B项错误；H2SO4是电解质，C项错误；SO2本身不能电离，是非电解质，正确。

本题难度：简单

5、填空题  已知0.1mol?L-1CH3COONa溶液PH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）______．

参考答案：0.1mol?L-1CH3COONa溶液PH=8，说明溶液呈碱性，原因是醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中发生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
则有c（Na+）＞c（CH3COO-），
因呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），
一般来说，单水解程度较低，则c（CH3COO-）＞c（OH-），
因发生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，且还存在水的电离，则c（OH-）＞c（CH3COOH），
故有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）．

本题解析：

本题难度：一般