参考答案：（1）氯气中的杂质氯化氢能溶于饱和食盐水中，而氯气不能溶于食盐水中，将混合气体通入饱和食盐水中，可以采用洗气的方法来分离；
（2）碘化钠可以和氯气反应生成碘单质和氯化钠，即Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质受热能升华，可以将混合物溶于水，再加入氯水，最后在蒸发结晶的方法来分离；
（3）氯化钠可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，NaNO3溶液中混有的氯化钠可以采用加入硝酸银的方法来除去，发生的反应为：Ag++Cl-=AgCl↓．
故答案为：含杂质的物质除杂试剂分离方法反应的化学方程式（1）Cl2（HCl）饱和食盐水?洗气?╱（2）NaCl固体（NaI）氯水?蒸发结晶?Cl2+2I-=I2+2Cl-?（3）NaNO3溶液（NaCl）AgNO3溶液?过滤?Ag++Cl-=AgCl↓?．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是( ?)
A．检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色
B．检验溶液中的Fe3＋，可取少量待测液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈红色
C．检验NH4＋，可向溶液中加入生石灰，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，可看到试纸变蓝
D．检验溶液中的Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液，此时溶液颜色无变化，之后向其中加入少量氯水，溶液变为红色

参考答案：A

本题解析：在做焰色反应时，铂丝必须事先用稀盐酸清洗，并且钾元素的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能看见紫色，A错误；Fe3＋遇KSCN溶液显紫色，B正确；生石灰与水反应放热并且生成氢氧化钙，NH4＋与氢氧化钙反应加热时会产生氨气，氨气与水呈碱性可以使红色石蕊试液变蓝，C正确；检验Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液无变化说明溶液中不含有三价铁离子，加入氯水，氯水具有强氧化性，可以氧化亚铁离子变为三价铁离子，从而使溶液变为红色证明含有亚铁离子，D正确。所以答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl－
B．实验已经证明，氯水是可以导电的，所以氯水是电解质
C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液是氯水
D．氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O2生成

参考答案：AD

本题解析：A：正确
B：氯水是混合物，不可能属于电解质
C：只要能将I—氧化为碘，则就可出现蓝色现象，例如铁盐、硝酸溶液等
D：氟气与水发生了置换反应：2F2＋2H2O=4HF＋O2，正确
答案为AD

本题难度：一般

5、实验题  实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。
?
（甲）?（乙）
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表

参考答案：（1）乙。由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发。
（2）CH 3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 ?CH3CH2CH＝CH2。
（3）①增加乙酸浓度?②减小生成物浓度（或移走生成物）。
（4）AB。
（5）检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）。

本题解析：（1）应该选择乙。由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发。
（2）在浓硫酸加热条件下会生成副产物醚和发生消去反应，故为CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 ?和CH3CH2CH＝CH2。
（3）从化学平衡移动的角度分析可知①增加乙酸浓度?②减小生成物浓度（或移走生成物）可以使平衡右移，有利于酯的生成;
（4）前者主要是萃取选A后者是分液选择B。
（5）检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）。

本题难度：一般