1、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得　?
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强　?
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂　?
D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

2、选择题  氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

[? ]

3、选择题  在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
[? ]
A．稀硫酸与锌粒反应
B．浓硫酸与铜片反应
C．二氧化硫与氧气反应
D．三氧化硫与水的反应

4、填空题  火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S==K2S+2NO2↑+CO2↑其中被还原的元素是_________，氧化剂是__________，还原剂是__________。

5、填空题  (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn2＋＋S2O82－＋H2O→MnO4－＋SO42－＋H＋该反应常用于检验Mn2＋的存在。其特征现象是_______________________________，若反应中有0.1?mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量________mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有________。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：______NaBiO3＋______MnSO4＋______H2SO4===______Na2SO4＋______Bi2(SO4)3＋______NaMnO4＋______H2O
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是________。