参考答案：D

本题解析：A．32g O2中含有的氧分子数为NA
B．非标准状况，气体的体积无法计算
C．醋酸为弱电解质，不能全部电离，1.0 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数远小于NA
D．正确
答案为D

本题难度：一般

3、填空题  1 molH2O中含有          mol e—

参考答案：10

本题解析：水分子是由2个H和1个O形成，是由水分子含有1×2＋8＝10个电子，所以1 molH2O中含有10mol e—

本题难度：一般

4、填空题  相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为                 

参考答案：

本题解析：室温下该物质的溶解度为S g的物质的量为，溶液的体积为，故该饱和溶液的物质的量浓度为。
考点：物质的量浓度计算
点评：考查物质的量浓度计算，难度不大，解题时要找出计算所需的化学量，注意溶液的总质量是（100+S）,而不是S。

本题难度：一般

5、简答题  用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制?240mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）请写出该实验的实验步骤
①______，②______，③______，④______，⑤______．
（2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为______，配制时所需浓硫酸的体积为______mL．（均保留一位小数）
（3）实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）______
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．（______）②定容时俯视刻度线．（______）
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．______．

参考答案：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
故答案为：计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
（2）C=103ρ×98%M=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L；
设所需浓硫酸的体积为v，所以18.4mol/L×V=0.25L×0.5mol/L，V=0.0068L=6.8mL．
故答案为：18.4mol/L；6.8mL．
（3）量取6.8mL浓硫酸需用10mL量筒；配制240mL稀硫酸需用250mL容量瓶，所以实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）10mL量筒、250mL容量瓶．
故答案为：10mL量筒、250mL容量瓶．
（4）根据C=nV=mMV判断．
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，溶液有热胀冷缩的性质，导致溶液的体积偏小，所以配制的溶液浓度偏高．
②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制的溶液浓度偏高．
故答案为：偏高；偏高．
（5）因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制，故答案为：重新配制；
（6）标签上的内容应写出物质的名称和浓度，故答案为：

．

本题解析：

本题难度：一般