1、选择题  在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是?（?）
A．所加入硝酸的浓度是4 mol/L
B．加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜
C．共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜
D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）

2、选择题  某同学将少量硝酸铜固体放入试管中加热，使它按：2Cu(NO3)2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑分解。分解后立即将带火星的木条插入试管中，木条复燃。该同学对实验现象解释正确的是
A．NO2不支持燃烧，木条复燃只是由于反应中产生的O2所致
B．只要混合气体中有氧气，带火星的木条就能复燃
C．Cu(NO3)2分解产生的气体中氧气含量比空气中高，所以木条复燃
D．NO2和O2均能支持燃烧，木条复燃是NO2和O2共同作用的结果

3、实验题  (12分) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：?。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入?。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用?的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4?溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是?。
(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是?，现象是?　　　。
(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式??　　　。

4、选择题  制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（?）
A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有
D．烧杯中铁、铜都无

5、选择题  化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是
A．盐酸与氢氧化钠的反应可自发进行，因此可用作原电池反应原理
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C．铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D．铝表面可生成一层致密的氧化物薄膜，因此可用铝容器盛装稀硫酸