1、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
B．1mol氯化氢分子中含H+ 离子数为NA
C．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为NA
D．4.6 g钠与盐酸完全反应失去电子数为0.2NA

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  (8分)在10mL含有AlO2－离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸， 所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问：
(1)此溶液中同时含有____mol___?离子；
(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是?
(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)=?
(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为?mL

参考答案：(1)0.02mol;OH－? (2)Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
(3)1mol ?(4)60ml

本题解析：：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH-，开始加入的20mL盐酸用于中和OH-，由于H++OH-=H2O，故溶液中n（OH-）=n（H+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
故答案为：0.02；OH-；
（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）由图可知，从20mL～40mL发生的反应为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，该阶段消耗的盐酸体积为40mL-20mL=20mL，由方程式可知溶液中n（AlO2-）=n（H+）=0.01L×1mol/L=0.01mol，故c（AlO2-）=0.01mol/.0.01L=1mol/L，
故答案为：1；
（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl-，根据电荷守恒可知n（Cl-）=n（AlO2-）+n（OH-）=0.01mol+0.02mol=0.03mol，故此阶段消耗的盐酸的体积为0.03mol/1(mol/L) =0.03L=30mL，故N点滴入的HCl溶液体积共为30mL+30mL=60mL，
故答案为：60。
点评：本题考查铝及其化合物的性质、有关图象的化学计算等，难度中等，清楚各阶段发生的反应是解题的关键，注意元素化合物知识的掌握。

本题难度：一般

3、选择题   某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．32 g
B．32 g·mol－1
C．33 g
D．33 g·mol－1

参考答案：B

本题解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，排除AC，O2-是2个普通氧原子的摩尔质量，答案是B

本题难度：简单

4、选择题  两份物质的量相同的CH4和CO2比较，下列结论正确的是（　　）
A．分子个数比为5：3
B．碳原子个数比为1：1
C．体积比为1：1
D．质量比为11：4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （共9分）
（1）0.5 mol H2O的质量为         g，其中含有       个水分子，共有    个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是    _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是    ，体积最小的是      。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4     g;需要CuSO4·5H2O    _g。
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为         。

参考答案：（1） 9   3.01×1023   9.03×1023      
（2） CO2   NH3    CO2
（3） 1.6   2.5   （4）  6

本题解析：

本题难度：一般