1、选择题  还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（?）
A．24　　　
B．40　　　
C．56　　　　
D．64

参考答案：A

本题解析：：设金属元素为R，金属氧化物的物质的量为X。
RO→R转移电子
1mol 2mol
X? 0．2mol?，X=0．1mol，金属氧化物的摩尔质量=4g/0．1mol=40g/mol，金属氧化物的相对分子质量为40，所以金属原子的相对原子质量为40-16=24，故选A．

本题难度：一般

2、填空题  （13分）现有某XY3气体m g，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为                    
（2）该气体所含原子总数为                    个
（3）该气体在标准状况下的体积为                
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为          
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为                   ；
将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度为                       
（6）标准状况下，相同体积的另一种气体CH4含有氢原子的物质的量为            

参考答案：（13分）（1）m/M  mol  (数值和单位都正确得1分)（2）4mNA/M   （2分）
（3）22.4m/M  L(2分，数值和单位各得1分)
（4）m/(m+1000)   (2分，也可以带100%符号)
（5）m/MV mol·L -1 (2分，数值和单位各得1分)  
 m/2MV mol·L -1(2分，数值和单位各得1分)
(6) 4m/M  mol   (2分，数值和单位各得1分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为
A．(12n-m)g
B．(24m-5n)g
C．(36n-3m)g
D．(m-24n/5)g

参考答案：CD

本题解析：依题意，本题可分两种情况讨论，第一种情况NaH过量Al不足。设NaH xmol，Al ymol。
NaH + H2O =" NaOH" + H2↑? 2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
xmol? xmol? ymol? 1.5ymol
所以? 24x+27y=m?解得? x=?则Al的质量为27×=(36n-3m)g。
2x+3y=n? y=
第二种情况NaH不足，Al过量，设NaH xmol，Al ymol
NaH + H2O =" NaOH" + H2↑? 2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
xmol? xmol? xmol? xmol? 1.5xmol
则2x+3x=n，x=，所以NaH的质量为(24n/5)g，Al的质量为(m-24n/5)g。
答案选CD。
点评：本题难度较大，主要是要进行讨论，当Al过量时，氢气的量由NaOH的量决定。

本题难度：一般

4、选择题  同温同压下，同质量的气体A与B，已知B的体积大于A，则它们相对分子质量的关系是(? )
A.Mr(A)＞Mr(B)? B.Mr(A)＜Mr(B)? C.Mr(A)＝Mr(B)? D.无法比较

参考答案：A

本题解析：同温、同压、同质量时，，由V(B)>V(A)，知Mr(A)>Mr(B)。

本题难度：简单

5、计算题  在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8 g，加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为33.2 g，试计算原固体混合物中两种组分的质量（写出必要的计算过程）。

参考答案：(6分)
m(NaHCO3)="16.8g?" m(NaOH)=20g

本题解析：略

本题难度：一般