1、填空题  过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。
准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
滴定终点观察到的现象为_______________________________________。
（4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。
KMnO4标准溶液滴定数据

参考答案：Ⅰ.（1）CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl　（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）　②通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2·8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2·8H2O的溶解，或提高产品的产率）
Ⅱ.（3）当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变为浅紫红色，且30 s不褪色
（4）根据反应方程式2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O和CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，构建比例式：
5（CaO2·8H2O）～5H2O2～2KMnO4
n（CaO2·8H2O）＝n（KMnO4）＝×0.020 0 mol·L－1×23.03 mL×10－3 L·mL－1＝1.151 5×10－3 mol
CaO2·8H2O的质量分数＝×100%＝82.91%。

本题解析：（1）根据流程图中的箭头指向，确定反应物有CaCl2、H2O2、NH3，产物有CaO2·8H2O，利用反应前后元素守恒，确定另一反应为H2O、副产物为NH4Cl，故反应的化学方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。（2）30%H2O2受热易分解，因此沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率，由于通入NH3的步骤为“沉淀”，所以通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2·8H2O的溶解，促使其沉淀。（3）由于用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液（紫色）进行滴定，所以滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变为浅紫红色，且30 s内不褪色。

本题难度：困难

2、选择题  现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图1所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是（?）

A．X一定为H2SO4
B．Y一定为K2CO3
C．Z可能为氯水
D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种

参考答案：A

本题解析：能和4种物质发生反应的是Y为K2CO3；能和3种物质发生反应的是BaCl2和FeSO4，；能和2种物质发生反应的H2SO4和氯水，再综合考虑推出可能：
（1）Y：K2CO3?M：BaCl2? N：FeSO4， X：H2SO4 ?Z：氯水
（2）Y：K2CO3 ?N：BaCl2? M：FeSO4， Z：H2SO4?X：氯水

本题难度：简单

3、实验题  (10分) 二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO2。

现称取12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4）放入烧瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
回答下列问题：
（1）已知反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为?。
（2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃~
80℃之间。这样操作的目的是?，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是?。
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放?（填序号）。
a. 50mL 60℃的温水? b. 50mL冰水? c. 50mL饱和食盐水? d. 50mL NaOH溶液
（4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为?。（小数点后保留两位）
（5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为?。

参考答案：（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O（2分）
（2）使反应正常进行，控制温度，防止温度过高引起爆炸（1分）；温度计（1分）
（3）b（2分）
（4）11.89%（2分）
（5）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO2-4+8Cl-+18H+（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  （14分）实验室用固体烧碱配制500mL 1 mol/L的NaOH溶液
（1）（4分）需称量?g的烧碱固体，固体应放在?中称量。
（2）（4分）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器?
?
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）（4分）
①定容时俯视刻度线??②容量瓶未干燥?
③转移过程中有少量液体溅出?
④未洗涤烧杯和玻璃棒?
（4）（2分）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是?

参考答案：(1)（每空2分）20.0g?小烧杯
（2）（每个1分）托盘天平?玻璃棒? 500ml容量瓶?胶头滴管
（3）（每个1分）偏高?无影响?偏低?偏低
（4）2分?重新配制

本题解析：考查一定物质的量浓度的配制。
（1）根据物质的量浓度的概念可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.5L×1mol/L＝0.5mol，其质量是0.5mol×40g/mol＝20.0g.氢氧化钠易潮解，称量时要放在小烧杯中称量。
（2）称量需要托盘天平，溶解需要玻璃棒，定容需要500ml容量瓶和胶头滴管。
（3）①导致容量瓶中的溶液体积偏小，结果偏高。②不影响。③导致溶质的物质的量减少，结果偏低。④导致溶质的物质的量减少，结果偏低。
（4）定容时液面一旦高于刻度线，则结果偏低，即实验已经失败，需要重新配制。

本题难度：一般

5、实验题  用18 mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸?③溶解?④转移、洗涤?⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）（2分）所需浓硫酸的体积是_________ml；
（2）（5分）所需要的仪器有：容量瓶（规格：__________）、量筒（规格：__________）
（从下列中选用填序号：A、10ml? B、25ml? C、500ml? D、250ml? E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：____________________________________________________。
（3）（10分）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、所用的溶解仪器未洗涤_________________；
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
D、定容时仰视溶液的凹液面_________________；
E、溶解后立即转移到容量瓶中定容_________________。

参考答案：
（1）16.7；
（2）E，B，烧杯、胶头滴管、玻璃棒
（3）偏低，无影响，偏低，偏低，偏高

本题解析：略

本题难度：简单