1、选择题  下列离子方程式的书写正确的是（?）
A．SO2使酸性KMnO4褪色：5SO2 + 2MnO4－+ 2H2O = 5SO42－+ 2Mn2＋+ 4H＋
B．Fe(OH)2与HNO3溶液的反应：Fe(OH)2 + 2H＋= Fe2＋+ 2H2O
C．足量NaOH与磷酸二氢铵反应：OH－+ NH4＋= NH3·H2O
D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2 + H2O + Ba2＋= BaSO3↓+ 2H＋

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式中，正确的是(? )
A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
＋2Fe(OH)3=2＋3＋H2O＋4H＋
D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

参考答案：D

本题解析：A. 氨水是弱电解质，在离子方程式的书写时不能拆，A错误；
B. 稀硫酸与铁反应生成亚铁离子，B错误；
C. 在强碱溶液中H＋不能存在，应生成水，C错误；
D. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，D正确。故选D。
点评：离子反应方程式的书写应注意难溶的物质、难电离的物质、水、气体、单质和氧化物等用化学式表示，此外还应注意反应的科学性。

本题难度：简单

3、简答题  Ⅰ．?已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有?．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）?，固体残渣的成分是（填化学式）?．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、?、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是?．
Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO32-为SO42-）
（1）原溶液中肯定存在的离子是?，肯定没有的离子是?；
（2）若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响?；
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为?、?．

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO

参考答案：A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸，生成BaSO4和H2O的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，应生成CO32-，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成HCO3-和HClO，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

参考答案：D

本题解析：A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe2++4I—+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2I2，A错；B项中，NaOH足量，以Mg(HCO3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg2++2HCO3—+2 OH—= MgCO3↓+ H2O+ CO；C项中，离子反应产物是HClO和HSO3－，HClO是氧化性，而HSO3－是还原性，二者不可能共存，故不正确。

本题难度：简单