1、选择题  某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是(? )。
A．G→a→e→b→f→d→c
B．G→c→d→b→e→f→a
C．G→a→e→f→b→d→c
D．G→b→e→f→a→d→c

参考答案：C

本题解析：首先用无水CuSO4检验水，然后用酸性品红溶液检验SO2，因为SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，所以应用酸性KMnO4除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，最后用碱石灰干燥剩余气体后，再用灼热CuO检验CO的存在。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应过程所得溶液中，一定只含一种溶质的是（　　）
A．将Cu放入浓硝酸中充分反应
B．向NaOH溶液中通入CO2气体
C．向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量的Cl2
D．向NaHSO4溶液中滴入NaOH溶液至中性

参考答案：A．当铜不足时，硝酸有剩余，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸，故A错误；
B．向NaOH溶液中通入CO2气体可生成NaHCO3或Na2CO3，可能为二者的混合物，故B错误；
C．氯气和溴化钠、碘化钠反应生成氯化钠、溴和碘，剩余的氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液中溶质有多种，故C错误；
D．向NaHSO4溶液中滴入NaOH溶液至中性，则硫酸氢钠和氢氧化钠恰好以1：1反应，反应方程式为：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，所以溶液中的溶质只有硫酸钠，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）（?）
A．甲=乙>丙
B．甲>丙>乙
C．丙>甲=乙
D．乙>丙>甲

参考答案：B

本题解析：氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，酸性H2CO3大于HClO，向氯水中加入碳酸氢钠晶体，NaHCO3与HClO不反应，盐酸与碳酸氢钠反应，c(HCl)减小，平衡向右移动，c(HClO)增大；HSO3－具有还原性，HClO具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，使c(HClO)减小。
点评：注意亚硫酸盐的还原性及次氯酸的酸性弱于碳酸。

本题难度：一般

4、选择题  氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。下列各种措施不合理的是。
A．将人群向高处疏散
B．将人群逆风向疏散
C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻
D．向泄漏地点撒一些石灰

参考答案：C

本题解析：氯气的密度大于空气的，AB正确。氯气能溶于碱中，D正确。由于烧碱具有腐蚀性，C是错误的，答案选C。

本题难度：简单

5、计算题  在500mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。
（1）原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol。
（2）若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5 mol·L-1的稀硝酸_________ mL。

参考答案：(4 分)（1）0.04? (2)26.7

本题解析：（1）生成的白色沉淀是氯化银，物质的量是2.009g÷143.5g/mol＝0.014mol
则溶液中氯离子的物质的量是0.014mol×10＝0.14mol
原溶液中的氯离子是0.5L×0.1mol/L×2＝0.1mol
所以参加反应的氯气是（0.14mol－0.1mol）÷2＝0.02mol
则根据电子得失守恒可知原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为0.02mol×2＝0.04mol
（2）剩余的亚铁离子是0.5L×0.1mol/L－0.04mol＝0.01mol
则根据反应的方程式3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O可知
需要硝酸的物质的量是
则需要硝酸的体积是
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后借助于各种守恒法进行列式计算即可。

本题难度：一般